【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________;加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________;生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。
(2)乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中;煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。
①E裝置的作用__________。
②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。
③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。
【答案】防止暴沸 C2H5-O-C2H5 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O e,d→f,g→e,d→b,c 除去CO2和SO2 NaHSO3 分液 溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),需要迅速加入到170℃,液體會(huì)劇烈沸騰,加入碎瓷片可以防止暴沸;140℃,兩個(gè)乙醇脫去一分子水,生成乙醚;
(2)驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁,因此先利用SO2的還原性,驗(yàn)證存在并除去后,再檢驗(yàn)CO2的存在。
(3)制備1,2-二溴乙烷,先用A裝置生成乙烯,E裝置除去二氧化硫,C裝置檢驗(yàn)是否除凈,D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),需要迅速加入到170℃,液體會(huì)劇烈沸騰,加入碎瓷片可以防止暴沸;140℃,兩個(gè)乙醇脫去一分子水,生成乙醚,答案為:防止暴沸 ;C2H5-O-C2H5 ;C2H5OH CH2=CH2↑+H2O;
(2)驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁,因此先利用SO2的還原性,驗(yàn)證存在并除去后,再檢驗(yàn)CO2的存在,答案為:e,d→f,g→e,d→b,c。
(3)制備1,2-二溴乙烷,先用A裝置生成乙烯,E裝置除去二氧化硫,C裝置檢驗(yàn)是否除凈,D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有二氧化硫雜質(zhì),可用NaHSO3除去,然后萃取分液;制取時(shí),若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為:除去CO2和SO2 ;NaHSO3 ;分液;溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表,
下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性L<Z
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。
已知:(,白磷)=(,黑磷) ;
(,白磷)=(,紅磷) ;
由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:______(填“>”“<”)。
沸點(diǎn):______(填“>”“<”),判斷依據(jù)是______。
(3)和與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______(填序號(hào))。
a.不能與反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)
(4)能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解,生成難溶的,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________,因此,配制溶液應(yīng)注意_______________________。
(5)在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體,t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
①
②
③
達(dá)平衡時(shí),體系中,,,則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為______(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物含有C、H、O三種元素,其質(zhì)譜如圖所示。將4.3 g該有機(jī)物在O2中充分燃燒,使生成物依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重8.8 g,則:
(1)該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________g/mol。
(2)該有機(jī)物的分子式為 。
(3)1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且面積比為2∶1,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代勞動(dòng)人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗(yàn),很多生產(chǎn)過(guò)程的操作方法與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號(hào)的文字與對(duì)應(yīng)分離方法正確的是( 。
《本草集經(jīng)注》 | 《通州煮海錄》 | 《名醫(yī)別錄》 | 《續(xù)遵義府志》 |
凡漬藥酒,皆須細(xì)切……便可漉出 | 海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽 | 凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液 | 經(jīng)月畫(huà)出蒸之……終乃得酒可飲 |
A.過(guò)濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾D.萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水
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