Question

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數為______。

已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；

（，白磷）＝（，紅磷） ；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是______。

（2）氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。

沸點：______（填“＞”“＜”），判斷依據是______。

（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應產物的推斷正確的是______（填序號）。

a．不能與反應 b．含離子鍵、共價鍵 c．能與水反應

（4）能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式_______________________，因此，配制溶液應注意_______________________。

（5）在1L真空密閉容器中加入a mol PH4I固體，t℃時發(fā)生如下反應：

①

②

③

達平衡時，體系中，，，則℃時反應①的平衡常數值為______（用字母表示）。

Answer 1

【答案】第四周期第VA族 173 黑磷 ＞ ＞ 分子間存在氫鍵 b、c （“”寫成“”亦可） 加鹽酸，抑制水解

【解析】

（1）砷元素的原子序數為33，與氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族；288115Mc的質量數為288，質子數為115，由由中子數=質量數—中子數可知288115Mc的中子數為288—115=173；將已知轉化關系依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①—②可得P（s，紅磷）= P（s，黑磷）△H=△H1—△H2=（—39.3kJ/mol）—（—17.6 kJ/mol）=—21.7 kJ/mol。由于放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷、紅磷和黑磷三者能量的大小順序為白磷＞紅磷＞黑磷，能量越高越不穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是黑磷，故答案為：第四周期ⅤA族；173；黑磷；

（2）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素非金屬性強于P元素，則NH3熱穩(wěn)定性強于PH3；N元素非金屬性強，原子半徑小，N2H4分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而PH3分子間不能形成氫鍵，則N2H4的沸點高于PH3，故答案為：＞；＞；N2H4分子間形成氫鍵；

（3）由題意可知，PH3與NH3性質類似，與HI反應生成反應PH4I，PH4I能與氫氧化鈉溶液反應生成PH3，a錯誤；PH4I為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，b正確；PH4I與NH4I類似，可以發(fā)生水解反應，c正確，bc正確，故答案為：bc；

（4）由題意可知，SbCl3發(fā)生水解反應生成SbOCl沉淀和HCl，水解的化學方程式為SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；配制SbCl3溶液時，為防止SbCl3水解，應加入鹽酸，故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；加入鹽酸抑制SbCl3水解；

（5）由PH4I（s）PH3（g）+HI（g）可知，amolPH4I分解生成的物質的量的PH3和HI，由2HI（g）H2（g）+I2（g）可知HI分解生成c（H2）= c（I2）=cmol/L，PH4I分解生成c（HI）為（2c+b）mol/L，則4 PH3（g）P4（g）+ 6H2（g）可知PH3分解生成c（H2）=（d—c）mol/L，則體系中c（PH3）為[（2c+b）—（d—c）] mol/L=，故反應PH4I（s）PH3（g）+HI（g）的平衡常數K=c（PH3）c（HI）=，故答案為：。