【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域有重要應用。某研究小組開發(fā)設計的制備高純NaI的簡化流程如圖:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答:

1)步驟Ⅰ,I2NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應,生成物中含IO-IO3-離子。

I2NaHCO3溶液反應適宜溫度為4070℃,則采用的加熱方式為___。

②實驗過程中,加少量NaI固體能使反應速率加快,其原因是___

2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應的離子方程式為___

3)步驟Ⅲ,多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH6.57的溶液調整pH值至910,在100℃下保溫8h,得到溶液A

②將溶液ApH值調整至34,在7080℃下保溫4h,得溶液B;

③將溶液BpH調整至6.57,得溶液C;

④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置1024h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調整pH值時依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

4)步驟Ⅳ,采用改進的方案為用減壓蒸發(fā)代替常壓蒸發(fā)。

減壓蒸發(fā)需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外,還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用減壓蒸發(fā)的優(yōu)點為___

5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___

加熱乙醇 純品(選填序號)。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

【答案】水浴 因為NaI固體溶于水產生I-(aq)I2S)反應形成I3-(aq),使固體I2溶解性增加,導致濃度增加,使與NaHCO3溶液反應的反應速率加快 N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O ABA AD 減壓環(huán)境與外界空氣隔絕,避免I-被氧化;降低壓強,沸點降低,利于水的蒸發(fā)

【解析】

本實驗目的是將碘單質轉化為碘化鈉并純化得到NaI·2H2O,根據(jù)題目所給流程,將I2與碳酸氫根反應得到碘的各種酸根,此步驟目的是使碘單質盡可能大的轉移到溶液;隨后向溶液中加入水合肼,水合肼的加入可以使溶液中碘的各種酸根和未反應的碘單質全部還原為I-,此時溶液中主要成分為NaI,經步驟的多步操作除去溶液中其他可溶性大量雜質得到粗NaI溶液,將溶液經過蒸發(fā)、抽濾得到NaI·2H2O粗晶體,粗晶體經過重結晶制得高純NaI·2H2O晶體,據(jù)此分析。

(1)①反應溫度為40-70℃可利用水浴的方式進行反應,水浴加熱可以較為精準的控制溫度;

②反應過程中加入少量的NaI,碘化鈉電離出的I-可以結合I2生成,使固體I2溶解性增加,導致濃度增加,使與NaHCO3溶液反應的反應速率加快;

(2)根據(jù)已知條件,水合肼可以和IO-發(fā)生反應生成I-和無毒的物質N2,反應的離子方程式為N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O;

(3)步驟①是將酸性溶液調整為堿性溶液并在100℃下保持8h,需要選擇堿性溶液調整pH,一水合氨雖然為堿性,電離出的OH-可以調整酸堿性,但是在高溫條件下溶液中的銨根離子易發(fā)生水解,未反應的一水合氨受熱分解,使溶液變回酸性,不能保持溶液pH的恒定,故選擇NaOH溶液;步驟②是將堿性溶液調整為酸性溶液,需要向溶液中加入酸,故選擇HF;步驟③需要將酸性溶液調整為堿性溶液,同時需要將溶液煮沸,若加入一水合氨,一水合氨在高溫條件下易分解,使溶液變回酸性故選擇NaOH,故步驟①和③選擇NaOH作為pH調整試劑,步驟②選擇HI作為pH調整試劑,選擇ABA;

(4)①在冷凝管的選擇上,直形冷凝管一般用于蒸餾裝置,用于物質的分離,而球形冷凝管一般用于反應裝置,用于回流,故選擇直形冷凝管;因為減壓蒸餾,需要降低裝置內的壓強,故需要抽氣泵減小裝置內部壓強,選擇AD;

②減壓蒸發(fā)可以將物質與外界空氣隔絕,避免I-被氧化,同時降低裝置內壓強,使水的沸點降低,利于水的蒸發(fā);

(5)根據(jù)已知條件,NaI易溶于水,也易溶于酒精可利用加入乙醇的方法重結晶,先將乙醇加熱,再將碘化鈉粗品溶解在熱的乙醇溶液中,因碘化鈉在乙醇中的溶解度隨溫度的升高變化不大這一特性,經碘化鈉的醇溶液減壓蒸發(fā)至有大量固體出現(xiàn)時,趁熱過濾,這樣粗品中的雜質就就在乙醇中,而較高純度的碘化鈉就留在濾紙上,然后為防止I-被氧化,需要通過真空干燥的方式制得純凈晶體,故順序為③→②→④→⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物的性質與其所含官能團密切相關,按要求書寫指定方程式。

(1)2—丁烯與氯化氫的反應:______;

(2)乙二酸與乙二醇反應生成環(huán)狀酯:______

(3)苯甲醛()與新制Cu(OH)2共熱:______;

(4)苦杏仁酸()發(fā)生縮聚反應生成的高分子化合物:______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】辣椒含辣椒素,局部應用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:(R烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;

②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問題:

(1)G有的官能團 、 。

2)由C生成D的反應類型為 ,D的化學名稱為 。

3)①的化學方程式為

4)J的結構簡式為 。

5)G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是

A. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

C. 片刻后甲池中cSO42—)增大

D. Cu電極上發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )。

A. 圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:

己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質如下表所示:

溶解性(本身均可作溶劑)

沸點(℃)

密度(g/mL

乙醇

與水互溶,易溶于有機溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水,易溶于有機溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題:

1B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式為_________。

2)根據(jù)實驗目的,選擇下列合適的實驗步驟:①→___________(選填②③④等)。

①組裝好裝置,___________(填寫實驗操作名稱);

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。

3)簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點:_____。

4)冰水的作用是_______

5)反應完畢后,U形管內的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ,達到平衡后,測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下,將密閉容器的體積縮小為1/2 ,再達平衡時,測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分數(shù)增大B. 平衡向右移動

C. B的轉化率提高D. a+b < c+d

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,FG位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:

1C在元素周期表中的位置為___,G的原子結構示意圖是___。

2DE按原子個數(shù)比11形成化合物甲,其電子式為___,所含化學鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是___。

3E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)

4)用BA4、D2EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的___極,負極的電極反應式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、YZ、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍,Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2氣體,溶液pHRZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是

A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L1

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>R

D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習冊答案