【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:

己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性(本身均可作溶劑)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/mL

乙醇

與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

38.4

1.4

請回答下列問題:

1B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→___________(選填②③④等)。

①組裝好裝置,___________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱);

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘;

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。

3)簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。

4)冰水的作用是_______。

5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____

【答案】C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O ④②③ 檢査其氣密性 隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲 降溫,冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。

【解析】

裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來收集產(chǎn)品,據(jù)此解答。

1HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水, B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O

2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;

3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲,而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲;

4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;

5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進(jìn)行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體;分液漏斗、燒杯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】借助于李比希法、現(xiàn)代科學(xué)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)興趣小組用如下圖所示的裝置測定某有機(jī)物X(含元素C、H、O中的兩種或三種)的組成。實(shí)驗(yàn)測得樣品X消耗的質(zhì)量為1.50g,高氯酸鎂質(zhì)量增加0.90g,堿石棉質(zhì)量增加2.20g。

(1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算可得X的實(shí)驗(yàn)式為_____。

(2)若紅外光譜測得X中含有“CO”“COC”的結(jié)構(gòu),質(zhì)譜法測得X的相對分子質(zhì)量是60,則X的名稱為_______

(3)若實(shí)驗(yàn)測得相同狀況下,X蒸汽的密度是H2密度的45(已知相同狀況下,氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比),X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol X最多能與2mol Na發(fā)生反應(yīng)。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于減碳和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究價(jià)值。請回答下列問題:

1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—O

C≡O(shè)

C=O

H—H

E/(kJ·mol1)

463

1075

803

436

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________(填標(biāo)號)。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度

c.提高原料氣中H2O的比例 d.使用高效催化劑

2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO),然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子,陽極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L。

3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g),其反應(yīng)歷程如下:

①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量(填放出吸收)。

②一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始壓強(qiáng)為p0,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為_______,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p)=氣體總壓(p氣體體積分?jǐn)?shù)]

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11分)近年來,隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有AlLiCoO2、NiMn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知:P204[(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯)和Cyanex272[(2,4,4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題:

1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號)雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。

3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________

4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)

由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填增大減小);兩種萃取劑中___________(填“P507”“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1

5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí),pH=______(lg5=0.7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在光學(xué)器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某研究小組開發(fā)設(shè)計(jì)的制備高純NaI的簡化流程如圖:

已知:

I2(s)I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強(qiáng)還原性,可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-,本身被氧化為無毒物質(zhì)。

NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答:

1)步驟Ⅰ,I2NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物中含IO-IO3-離子。

I2NaHCO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070℃,則采用的加熱方式為___。

②實(shí)驗(yàn)過程中,加少量NaI固體能使反應(yīng)速率加快,其原因是___。

2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___。

3)步驟Ⅲ,多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH6.57的溶液調(diào)整pH值至910,在100℃下保溫8h,得到溶液A

②將溶液ApH值調(diào)整至34,在7080℃下保溫4h,得溶液B;

③將溶液BpH調(diào)整至6.57,得溶液C

④在溶液C中加入活性炭,混合均勻后煮沸,靜置1024h后,過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中,調(diào)整pH值時(shí)依次加入的試劑為___

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

4)步驟Ⅳ,采用改進(jìn)的方案為用減壓蒸發(fā)代替常壓蒸發(fā)。

減壓蒸發(fā)需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、接收瓶之外,還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)為___。

5)將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請給出合理的操作排序___。

加熱乙醇 純品(選填序號)。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結(jié)晶 NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2

B. 電解精煉銅時(shí),Z溶液中的銅離子濃度不變

C. 在鐵片上鍍銅時(shí),Y是純銅

D. 電解水制氫氣時(shí),Z可以是稀硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

3)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示回答下列問題:

①該燃料電池的負(fù)極是___(“a”“b”)

___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___

4)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖所示:鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn),電路中每通過0.4mole-,負(fù)極質(zhì)量減少___g;工作時(shí)NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。

已知:斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是(

A.N2O2的總能量一定高于NO的總能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.斷開1molNO(g)中化學(xué)鍵需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列有機(jī)物:①CH4,②CH3CH2OH,癸烷,⑤CH2=CHCH3,,丙烷,,⑩C5H12O

根據(jù)上述物質(zhì),回答下列問題:

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__填序號。

(3)具有特殊氣味,常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)有機(jī)物在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是__填序號

(6)萘的結(jié)構(gòu)簡式是,其一氯代物有__種。

(7)某摩爾質(zhì)量為42g/mol的鏈烴A可使溴水褪色,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(8)分子組成為C5H12O同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種。

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