【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

【答案】A

【解析】

根據(jù)性質(zhì)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。含氧衍生物能在酸性環(huán)境中、加熱的條件下發(fā)生水解，從而推斷出X是酯類物質(zhì)，進(jìn)而推斷出Y、Z是醇和羧酸類物質(zhì)。

由X的性質(zhì)知其是酯，Y、Z是羧酸、醇中的一種。若Y是乙醇時，則Z是丁酸，X可看作是由丁酸與乙醇反應(yīng)所形成的酯，相應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)有2種；若Y是甲酸時，則Z是戊醇，X可看作是由甲酸與戊醇所形成的酯，戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則形成相應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)也有8種，故共有10種不同的酯，A正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用，光氣常溫下為無色氣，有腐草味，低溫時為黃綠色液體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①按如圖連接裝置，檢驗裝置的氣密性，然后加裝實驗藥品；

②打開活塞a.，向A中緩慢通入干燥的熱空氣；

③一段時間后，裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且混合液上方有大量白色煙霧；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列問題：

(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法：___。

(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。

(3)裝置C的作用___。

(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2］外，還有NH4Cl生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。

(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。

(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為：___。

(7)實驗后，將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶，再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì))，測定所得晶體中尿素的百分含量的方法：將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①到達(dá)滴定終點時，消耗氫氧化鈉45.00mL，則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。

②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、W、M四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X的核外電子數(shù)與Y、M的最外層電子數(shù)之和相等，W的原子序數(shù)是M的最外層電子數(shù)的2倍，由X、Y、W三種元素形成的化合物G的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.常見X的單質(zhì)在常溫下一定是氣體

B.X、W的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W

C.單質(zhì)Y與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物一定呈淡黃色

D.化合物G中X都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是( )

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl氣體

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)，回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子價層電子排布式為____________，基態(tài)硫原子的核外電子共有_______種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質(zhì)是________，SO2的分子構(gòu)型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易與水形成［Cu(H2O)6］2+而顯藍(lán)色，向相應(yīng)的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，則［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位數(shù)是________________，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩(wěn)定的是___________________。

（4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導(dǎo)致這種差異最可能的原因是___________。

（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____________。若晶體密度為dg·cm﹣3，則晶胞的高h=_______pm（寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優(yōu)點是______________________________________________；調(diào)節(jié)pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對以下兩個反應(yīng)的分析說法正確的是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

A.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑

B.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移，就會生成3mol還原產(chǎn)物H2

C.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧化劑Na2O2，還原劑為H2O

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molO2生成

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