【題目】取50 mL某濃度的稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度______。

【答案】8mol/L

【解析】

根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖可知，氫氧化鈉溶液的體積為0-20ml時，氫氧化鈉用于中和稀硫酸，氫氧化鈉溶液的體積為20-160ml時，用于沉淀Mg2+和Al3+,氫氧化鈉溶液的體積為160-180ml時,過量的氫氧化鈉溶液用于溶解Al(OH)3沉淀，涉及的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式進(jìn)行計算。

根據(jù)分析可知氫氧化鈉溶液加入到溶液至沉淀最大量時，硫酸全部生成硫酸鈉，硫酸物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量的，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂物質(zhì)的量等于鎂的物質(zhì)的量==0.2mol，Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成沉淀共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，消耗氫氧化鈉的體積為=0.14L，因此當(dāng)加入160ml氫氧化鈉溶液時，硫酸根離子全部為硫酸鈉電離生成，那么硫酸的物質(zhì)的量為=0.4mol，濃度為=8mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如下圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別 是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

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【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，HCN的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)=10-4.5

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。

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【題目】某飽和鏈烴的含氧衍生物X具有如下性質(zhì)：X+H2OY+Z，其中Y的摩爾質(zhì)量為46g/mol。若X分子中有6個碳原子，則X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)）最多有（ ）

A.10種B.8種C.7種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物有許多重要的性質(zhì)與用途，但過量排放則會導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境問題。

（1）汽車排放出的氮氧化物是導(dǎo)致霧霾形成的重要原因之一，汽車內(nèi)安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應(yīng)，下圖為在相同溫度、壓強、比表面積不同的催化劑（化學(xué)成分相同）的催化作用下，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時間之間的關(guān)系。

①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________（填“a”或“b”）。

②t1min時改變（外界）的反應(yīng)條件可能是____________。

（3）對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說，若A、B通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為C、D，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kcm(A)cn(B)，其中k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；若為可逆反應(yīng)，則v(正)、v(逆)均存在類似的關(guān)系式，k正、k逆也只與溫度有關(guān)。已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

c(N2O2)/mol/L

c(O2)/mol/L

v2正［mol/(L·s)］

0.010

0.010

1.7510－6

0.030

0.020

1.0510－5

x

0.030

1.0510－5

i．用k2正表示②的正反應(yīng)速率常數(shù)，則v2正=_________，x=_______，速率常數(shù)k2正=_______L·(mol·s)-1（填具體的數(shù)值）。

ii．在①的空白處寫出化學(xué)方程式，若①②兩個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化情況是________。

（4）在恒溫恒容條件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考慮總反應(yīng)）己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。

a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變

c．正反應(yīng)速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.將氯氣溶于水獲得新制氯水：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋

C.過量CO2通入NaAlO2溶液中制備氫氧化鋁：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32-

D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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