3．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確；故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應(yīng)②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b（填字母序號）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．金屬作為一種能源受到越來越多的關(guān)注．
（1）起始階段，金屬主要作為燃料的添加劑．如航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為4：7，每有1molNH4ClO4分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（2）隨著研究的深入，金屬燃料直接作為能源出現(xiàn)．
①鐵和鋁的燃燒可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
則相同質(zhì)量的鋁和鐵完全燃燒，鋁提供能量是鐵提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②關(guān)于金屬燃料的下列說法錯(cuò)誤的是d
a．較易控制金屬燃燒后產(chǎn)物，減少對環(huán)境的污染
b．鎂可以通過與二氧化碳的反應(yīng)，達(dá)到既節(jié)能又減碳的效果
c．將金屬加工為納米金屬時(shí)，表面積增大更容易燃燒
d．電解法冶煉鎂鋁的技術(shù)比較成熟，制取的鎂鋁可作為燃料用于發(fā)電
（3）相比金屬燃料來講，將金屬中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在現(xiàn)在得到了更為廣泛的應(yīng)用．
①如圖為某銀鋅電池的裝置圖，則該裝置工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變），正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一種新型電池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放、充電的總反應(yīng)式可表示為Li+LiFeSiO4$?_{充電}^{放電}$Li2FeSiO4．放電時(shí)，Li+向正極（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)；充電時(shí)，每生成1mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室常用于保存鈉的液體是（　　）
A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)
如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2C03或NaHC03加熱分解時(shí)可能有C02生成．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對一定量的Na？C03和 NaHCOa進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加人的物質(zhì)是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有白色沉淀生成（填沉淀的顏色），說明NaC03和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出結(jié)論：除去Na3C03固體中混有的NaHC03雜質(zhì)的方法是加熱．
（4）某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了 8.4g NaHCO3，充分加熱，請你計(jì)算理論上可產(chǎn)生C02氣體的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B對應(yīng)的氫化物比J對應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
B．根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)．
C．晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同．
D．元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：Fe3O4．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反應(yīng)②的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加48克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團(tuán)有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進(jìn)行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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