14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

分析 A．亞硫酸氫根離子、鈣離子與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
B．二氧化硫溶于水顯示酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀；
C．四種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，通入HCl后碳酸氫根離子與氯化氫反應(yīng)．

解答 解：A．Ca2+、HSO3-與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．通入二氧化硫后，溶液顯示酸性，Ba2+、NO3-、SO2之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后也不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，且通入HCl后，氯化氫與HCO3-發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，明確是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數(shù)目為2.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能的利用主要有以下幾種方式：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)換和熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
B．在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用
C．能源可分為一次能源和二次能源，化學(xué)電源也可分為一次電池和二次電池
D．碰撞理論和過渡態(tài)理論是常用的反應(yīng)速率理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．
如圖表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．
如圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．
根據(jù)如圖所示可知：石墨比金剛石穩(wěn)定
D．
如圖表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)的硅
B．陶瓷、水泥、玻璃、金剛砂均為傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
C．水泥、普通玻璃的制備均要用到石灰石
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿溶液無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$兩種原子，它們互稱為同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是BaTiO3．
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，如圖3，可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價(jià)為+4，TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為四面體．
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有4個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm3．
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配離子的結(jié)構(gòu)簡式為[TiCl2（H2O）4]+，配離子所含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵，該配合物的配位體是H2O、Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)原電池的分析不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D．由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．環(huán)狀烴X具有良好的對(duì)稱性，合成路線如下圖所示，其中A可以與NaHCO3反應(yīng)，且僅含一種官能團(tuán)．

已知：
①
②LiAlH4可以將-COOR結(jié)構(gòu)還原為-CH2OH結(jié)構(gòu)
（1）A分子中最多9個(gè)原子共平面，B的名稱為丙二酸二乙酯．
（2）生成F的化學(xué)反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出E與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
（5）A與D可以反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)Z滿足下列條件：
①Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②核磁共振氫譜有3組峰      ③能水解
Z的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2C（CH3）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案