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18．青蒿酸是合成青蘺素的原科，其可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　　） 
A．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
B．兩種物質各1mol分別和氫氣反應，最多消耗氫氣4mol和3mol
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸
D．青蒿酸分子中含有2個手性碳原子

分析 A．香草醛羥基鄰位只有1個H原子；
B．苯環(huán)和碳碳不飽和鍵能和氫氣發(fā)生加成反應；
C．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應；
D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子．

解答 解：A．香草醛羥基鄰位只有1個H原子，不能發(fā)生縮聚反應，故A錯誤；
B．苯環(huán)和碳碳不飽和鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，羧基不能和氫氣發(fā)生加成反應，所以兩種物質各1mol分別和氫氣反應，最多消耗氫氣4mol和2mol，故B錯誤；
C．酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，所以用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸，故C正確；D．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如圖所示，共4個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重苯酚、烯烴、羧酸性質的考查，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應可用于設計原電池的是（　�。�
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請正確表示下列化學用語：
乙炔（結構式）H-C≡C-H；甲烷（空間構型）正四面體形；羥基（電子式）；C22-（電子式）；1，3-丁二烯（實驗式）C2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的性質比較，正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HClB．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關新型有機高分子材料的說法中，不正確的是（　　）
A．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
B．復合材料一般是以一種材料作基體，另一種材料作為增強體
C．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用子濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
D．合成高分子材料制成的人工器官都會受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．E是一種重要的高分子酯，其合成線路如圖所示，其中A是苯的同系物，1molA與1mol苯分別完全燃燒時，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氫譜有3組峰；B與X互為同分異構體；1molC發(fā)生銀鏡反應時最多可得到4molAg．

已知：
（1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
（2）2-CHO$→_{②H+}^{①濃KOH△}$CH2OH+COOH
（1）A的名稱是鄰二甲苯或1，2-二甲苯．
（2）X的結構簡式為
（3）C發(fā)生銀鏡反應的離子反應方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
（4）D→E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件的D的同分異構體（不考慮立體異構）的有19種，
①能與濃溴水發(fā)生取代反應；②能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．
（6）以C和乙烯為基本原料，經如圖所示變化可得到一種用途廣泛的酯類增塑劑G：

①試劑I是水．
②若生成G的反應中，消耗掉的H與F物質的量之比為1：2，則G的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的有（　　）
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應
②兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強，也可能減弱
③利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
⑤某元素某原子核內的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對原子質量為m+n
⑥Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）寫出下列化合物的結構簡式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
（2）①泡沫滅火器的原理是由NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液反應生成氣體，寫出反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）乙醇燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負極的電極反應式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（4）將煤轉化為煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗探究：催化劑對化學反應速率影響根據(jù)所給出的儀器、實驗方案回答表格中的問題：


實驗目的催化劑對過氧化氫分解化學反應速率影響
實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體．同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況．
反應條件A少量MnO2B無催化劑C 2滴FeCl3溶液
實驗現(xiàn)象
反應速
率大小		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出結論

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