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2．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是（　　）
A．充入N2使壓強增大可加快反應速率B．A的平均反應速率為：0.4mol/（L•min）
C．平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等D．C的平均反應速率為：0.2mol/（L•min）

分析 A、容器體積不變充入氮氣，對反應物和生成物的濃度無影響；
B、A是固體，沒有濃度變化；
C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$．

解答 解：A、容器體積不變，充入氮氣，對反應物和生成物濃度沒有影響，化學反應速率不變，故A錯誤；
B、不能用單位時間內固體的濃度變化表示化學反應速率，故B錯誤；
C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2v（B）=3v（C），故C錯誤；
D、v（C）=$\frac{2}{3}$v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　�。�
A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中慢慢滴入少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．北京時間8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網顯示，該公司倉儲業(yè)務的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類．
已知：氰化氫（HCN）標準狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達到5.6%～12.8%時，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學反應方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產生一種氣體助長火勢，請用化學方程式表示原因：4NaNO3=4NaNO2+O2↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質生成，請用化學方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應，生成無害物質，請寫出該反應的化學方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜（括號內的為雜質）試劑、方法和相關反應不正確的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）--加入足量鐵粉，然后過濾，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B．NaCl（NaI）--加入適量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C．SiO2（Al2O3）--加入足量NaOH溶液，然后過濾，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D．CaCl2（NH4Cl） 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質）為原料生產ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）

（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質的副產品，其化學式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去．
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質C為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．

680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO       b．Zn3O（SO4）2        c．ZnSO4     d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D．n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知某有機物A：
①由C、H、O三種元素組成，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%�、谌鐖D是該有機物的質譜圖，

③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．
請回答：
（a）A的實驗式（最簡式）為C4H10O，相對分子質量為74．
（b）A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．

（2）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式．

①CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br ②nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$③CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH④CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為 t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．


（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為0.02mol/L．
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），此反應正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若 t1=15s，則t0～t1階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L•s．t3 時改變的某一反應條件可能是ab（選填序號）．
a．使用催化劑   b．增大壓強   c．增大反應物濃度    d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

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