（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間，陽極電極反應(yīng)方式為 ；生成ClO2氣體的反應(yīng)中所加X酸為 。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)? ；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作名稱依次是 ；粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。

（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

（13分）

（1）Cl+6OH—6e=ClO3+3H2O （2分） 硫酸（1分）

（2）防止H2O2分解 （1分） 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2-+O2↑+2H2O（2分）

（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 （3分） 重結(jié)晶 （1分）

（4）2.55a（3分）

【解析】

試題分析：（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaClO3，所以陽極反應(yīng)電極方程式為：Cl+6OH—6e=ClO3+3H2O；NaClO3具有強(qiáng)氧化性，所以X不能用鹽酸，應(yīng)該為硫酸。

（2）H2O2受熱易分解，所以吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋悍乐笻2O2分解；根據(jù)化學(xué)流程圖，ClO2吸收塔內(nèi)反應(yīng)物為ClO2、H2O2和NaOH，生成物為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及化合價(jià)的變化氧化產(chǎn)物為O2，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成H2O，配平可得離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2-+O2↑+2H2O。

（3）從溶液中得到粗晶體應(yīng)依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾操作；粗晶體進(jìn)一步提純應(yīng)進(jìn)行重結(jié)晶。

（4）根據(jù)（3）中的離子方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系：H2O2 ～ 2NaClO23H2O，

34 289

akg30% m（NaClO23H2O）

可得34:289= akg30%：m（NaClO23H2O），解得m（NaClO23H2O）=2.55a kg。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、氧化還原反應(yīng)原理、基本操作、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列對(duì)事實(shí)的解釋或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的是

事實(shí)

解釋或結(jié)論

A

常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸

常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)

B

測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH

非金屬性比較：C < Si

C

向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，容液變?yōu)榧t色

該溶液中可能含有Fe2+

D

用濃、稀HNO3分別完全溶解等質(zhì)量的銅粉，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀硝酸中的<濃硝酸中的

稀硝酸氧化性比濃HNO3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式： 。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a= ，b= 。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二： ；

………………

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi++xe-=xLi

B．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化

C．充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）

A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B．產(chǎn)物丙為硫酸

C．d為陰離子交換膜 D．Na2SO4溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②還原性：HI>HBr>HCl

③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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（14分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 。(填字母)

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）容積一定，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是 。

A．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．混合氣體的壓強(qiáng)不變

C．單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時(shí)生成2 mol H—O鍵

D．混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為 mol·L－1·min－1, CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 :

（5）下列措施中能使（4）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有 。(填字母)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

E.再充入1molCO2和3molH2

（6）若在另一個(gè)密閉容器中充入1molCO2和3molH2，保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)________（4）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)。(“>”或“<”或“=”，下同)

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