已知反應：①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應都屬于置換反應

B．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應③中若有l(wèi)mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

C

【解析】

試題分析：A、三個反應中第二個不是置換反應，所以不選A；B、反應②中氧化劑為氯化鉀，還原劑為鹽酸，二者的比例為1:5，所以不選B；C、根據(jù)方程式得出氧化性順序，氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，所以氧化性順序為：溴酸鉀大于氯酸鉀大于氯氣大于溴單質(zhì)，所以選C；D、反應③中氯氣為還原劑，有1摩爾氯氣反應，則轉(zhuǎn)移電子為10摩爾，所以不選D。

考點：氧化還原反應。

練習冊系列答案
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下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3-＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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（1 3分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間，陽極電極反應方式為 ；生成ClO2氣體的反應中所加X酸為 。

（2）吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因為 ；ClO2吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）從溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作名稱依次是 ；粗晶體進一步提純的實驗操作名稱是 。

（4）a kg 30% H2O2 理論上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省合肥市高三第一次教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32―

B．加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試液變藍，一定有NH4＋

D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分）請回答下列問題：

（1）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個CO分子的質(zhì)量可表示為 g。

（2）由O2和CO2組成的18 g混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

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下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

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