3．將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：1：1D．1：2：3

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，則Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，以此來(lái)解答．

解答 解：鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，則Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，
則由H原子守恒可知，0.2molHCl與Mg、Al反應(yīng)生成的氫氣均為0.1mol，
Na與水、鹽酸均反應(yīng)，由Na失去電子等于H得到電子可知，生成氫氣為$\frac{0.4mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.2mol，
則同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、過(guò)量判斷、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．取稀硫酸900克，平均分成6份，分別加入鎂粉進(jìn)行6次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次序123456
加入鎂粉的質(zhì)量/克123456
生成硫酸鎂的質(zhì)量/克5m11518m218
（1）表中m1=10；m2=18．
（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O、H++CO32-=HCO3-
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl
（3）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）計(jì)算原混合物中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），開(kāi)始時(shí)充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　　）
A．反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B．5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變
C．5s末，ν（A）：ν（B）=1：2
D．陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知14.2g X氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O═HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
D．X2的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．戊烷有4種同分異構(gòu)體，它們?nèi)埸c(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)可以得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無(wú)色酚酞變紅的ZYX溶液．
（1）試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為XH、YO（填元素符號(hào)），X2Y和Z2Y的化合物類型分別是共價(jià)化合物、離子化合物；
（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H2的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol-1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2

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