Question

3．將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 2：1：1
• C． 3：1：1
• D． 1：2：3

Answer 1

分析 鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，則Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，以此來(lái)解答．

解答 解：鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，則Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，
則由H原子守恒可知，0.2molHCl與Mg、Al反應(yīng)生成的氫氣均為0.1mol，
Na與水、鹽酸均反應(yīng)，由Na失去電子等于H得到電子可知，生成氫氣為$\frac{0.4mol×（1-0）}{2×（1-0）}$=0.2mol，
則同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、過(guò)量判斷、電子及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用及鈉的性質(zhì)，題目難度不大．