15．下列有關的說法不正確的是（　　）
A．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
B．戊烷有4種同分異構體，它們熔點、沸點各不相同
C．油脂發(fā)生皂化反應可以得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物

分析 A．苯中H被Br、硝基取代；
B．有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3種，支鏈越多，沸點越低；
C．油脂在堿性條件水解為皂化反應；
D．淀粉和蛋白質的相對分子質量均為10000以上．

解答 解：A．苯中H被Br、硝基取代，則苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應，故A正確；
B．有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3種，支鏈越多，沸點越低，則戊烷有3種同分異構體，它們熔點、沸點各不相同，故B錯誤；
C．油脂在堿性條件水解為皂化反應，則得到高級脂肪酸鹽與甘油，故C正確；
D．淀粉和蛋白質的相對分子質量均為10000以上，則均為高分子，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機反應、同分異構體、高分子判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同分異構體的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、HCO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Cu2+、NO3-、SO42-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是（　�。�
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4B．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：1：1D．1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前各地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動，重新達到平衡后，該反應的化學平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列醇類既能發(fā)生催化氧化反應又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．2-丙醇B．3-乙基-3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-戊醇D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來制 備少量氧氣，并且控制 反應的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．把29.00gFe與S的混合物在密閉條件下加熱充分后冷卻至室溫，再將反應的固體溶解于一定濃度的稀硫酸中，已知固體全部溶解，將反應后的溶液微熱，確保產(chǎn)生氣體全部溢出后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)溶液質量增加了20.25g，請計算：
（1）原固體中硫的質量分數(shù)（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）與酸反應后放出氣體在標況下的總體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效減碳的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L 的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到9min，v（H2）=0.125mol/（L•min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是AC．
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在升高溫度時，CH3OH（g）的體積分數(shù)減小，說明v正（CH3OH）減小，v逆（CH3OH）增大
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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