【題目】近年來(lái),我國(guó)(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速,總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液,蝕刻PCB表面的銅箔。

已知:①一定條件下,CuCu2+反應(yīng)可生成+ 1價(jià)銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水,可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。

Ⅰ.蝕刻過(guò)程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。

1)蝕刻過(guò)程的離子方程式有_______CuCl+2Cl- CuCl32-。

2)蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率,結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因______________。

Ⅱ.蝕刻一段時(shí)間后,將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+,即可再生循環(huán)利用,常用方法如下:

1)化學(xué)再生加入H2O2溶液可使蝕刻液再生,該反應(yīng)的離子方程式是______________。

2)電解再生(電極不參與反應(yīng)):按下圖裝置,使蝕刻液再生并回收金屬Cu

①在______(“a”“b)”)回收得到金屬Cu。

②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的原理:________。

③實(shí)際電解過(guò)程中,通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體,則流出液1、流出液2混合后,還需補(bǔ)充試劑________,得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變,使用無(wú)膜電解槽再生時(shí),一段時(shí)間后,電極上析出的Cu總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的増長(zhǎng)而減少。解釋Cu的總量減少的原因:________

【答案】Cu2++Cu+2Cl =2CuCl 鹽酸可溶解覆蓋在Cu表面的CuCl,促進(jìn)蝕刻Cu 2CuCl32-+H2O2 +2H+ = 2Cu2+ +6Cl+2H2O b 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng):CuCl32-- e=Cu2+ + 3Cl,陰極區(qū)的Cl通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),使蝕刻廢液再生 HCl 陽(yáng)極生成的Cu2+移向陰極,使電極上析出的Cu溶解

【解析】

I.(1)從題給的信息來(lái)看,工業(yè)上用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液,蝕刻過(guò)程分為兩個(gè)階段,第一階段是生成CuCl沉淀,第二階段是CuCl溶于過(guò)量的Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。題目已給了第二階段的離子方程式,所以第一階段的反應(yīng)應(yīng)是生成CuCl階段:Cu2+ +Cu+2Cl-=2CuCl,注意CuCl作為難溶物不拆寫(xiě)。

(2)鹽酸提供了更多的Cl-,可加速溶解覆蓋在銅表面的CuCl,使銅與Cu2+繼續(xù)充分接觸反應(yīng)。

II.(1)收集題給信息:反應(yīng)微粒有CuCl32- H2O2,過(guò)氧化氫的作用就是將+1價(jià)Cu氧化為+2價(jià)Cu,此時(shí)配離子中的氯變?yōu)槁入x子,考慮酸性介質(zhì),配平即可:2CuCl32-+H2O2+2H+ =2Cu2++6Cl-+2H2O。

(2)①電解的過(guò)程,在陰極產(chǎn)生銅單質(zhì),所以答案為b極;②陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià):CuCl32--e= Cu2+ 3Cl,陰極區(qū)的Cl-通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū),使蝕刻廢液再生;③據(jù)題意,兩極放出的少量氣體,陰極為H2,陽(yáng)極為Cl2,所以一段時(shí)間后補(bǔ)充一定的HCl氣體即可;④沒(méi)有了陰離子交換膜的阻擋,陽(yáng)極生成的Cu2+會(huì)大量移向陰極,使電極上析出的CuCu2+、Cl-存在的條件下再次溶解,故生成銅的質(zhì)量減少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),該裝置能以CO2H2O為原料合成CH4,下列說(shuō)法正確的是

A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中H+GaN電極移動(dòng)

C. 該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 相同條件下,理論上產(chǎn)生的O2CH4氣體體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

1CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為______共價(jià)鍵(非極性極性”)

②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí),CO2處于超臨界狀態(tài),稱(chēng)為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有:_____(答出一點(diǎn)即可)。

2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如下圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol

已知:2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) H=-128kJ/mol

①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________

②按系統(tǒng)命名法,圖中X的名稱(chēng)是__________。

③關(guān)于XY的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。

a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化劑中Fe3O4的制備方法如下將一定比例的FeCl2FeCl3溶于鹽酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)nBpC(g)qD中,AC都是無(wú)色氣體,達(dá)到平衡后,下列敘述正確的是

A. 若增加B的量,平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體

B. 增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明mn一定等于pq

C. 升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. B是氣體,增大A的量,AB的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。 (各組實(shí)驗(yàn)中:所用FeCl3溶液體積相同;金屬過(guò)量;靜置、不振蕩)

實(shí)驗(yàn)

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)

I

鎂條

立即產(chǎn)生大量氣體;金屬表面變黑,該黑色固體能被磁鐵吸引;液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色;片刻后氣泡減少;金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀,此時(shí)取反應(yīng)后的液體, 滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀。

II

銅粉

無(wú)氣體產(chǎn)生;溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色;取反應(yīng)后的溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀。

1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象,推測(cè)紅褐色液體為膠體,并用光束照射該液體,在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實(shí)。

2)已知FeFe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有FeFe3O4,重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末,洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:

該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有_________,結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由_________。

②除上述結(jié)論外,分析實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象,可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。

3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異,與Fe3+、Mg2+、Fe2+H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān),其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

4)繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1)與Fe的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)

鐵粉

持續(xù)產(chǎn)生少量氣體;一段時(shí)間后,溶液顏色變淺,底部有紅褐色沉 淀,經(jīng)檢驗(yàn),溶液pH=4;含有Fe2+,無(wú)Fe3+。

鐵絲

無(wú)明顯的氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,溶液變?yōu)闇\綠色,經(jīng)檢驗(yàn),溶液 pH=2,含有Fe2+Fe3+;Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。

②已知:相同條件下,H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ,由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化,推測(cè)實(shí)驗(yàn)IIIIV現(xiàn)象差異的原因:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1 L的 Al2(SO43溶液,含Al3+ 216 g,取250 mL溶液稀釋到4 L,則稀釋后溶液中的SO42-物質(zhì)的量濃度是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過(guò)配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的

A. 配制混酸 B. 硝化反應(yīng)

C. 分離硝基苯 D. 蒸餾硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠(chǎng)的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等),設(shè)計(jì)了如下回收鎂的工藝流程:

(1)酸浸前,將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達(dá)到目的,還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫(xiě)一條)。

(2)酸浸時(shí),生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當(dāng)加入氨水使Al3+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案分離濾渣2中的成分,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:________________________________。

(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式),其陽(yáng)離子的電子式為________。

(6)寫(xiě)出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

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