【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說(shuō)法正確的是

A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中H+向GaN電極移動(dòng)

C. 該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體體積比為2:1

【答案】D

【解析】

從價(jià)態(tài)變化分析，左側(cè)發(fā)生了氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，是原電池的正極。

A.銅電極上通入了CO2，生成了CH4，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H+作為內(nèi)電路中的陽(yáng)離子，移向正極（Cu電極），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從得失電子守恒的角度看，4H2O～2O2～8e-～CO2～CH4，D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.羊毛屬于天然纖維

B.滌綸屬于復(fù)合材料

C.灼燒可以區(qū)分羊毛和滌綸

D.羊毛和滌綸燃燒都有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)_______mol電子。

（II）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請(qǐng)指出正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫(xiě)化學(xué)式)：

正極：______，負(fù)極：_____，電解質(zhì)溶液：______。

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：___________，負(fù)極：___________。

(3)溶液中Ag＋向______極移動(dòng)，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（ ）

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì) H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見(jiàn)。下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.礦泉水B.可樂(lè)飲料C.豆?jié){D.白酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。

已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應(yīng)可生成+ 1價(jià)銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。

Ⅰ.蝕刻過(guò)程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。

（1）蝕刻過(guò)程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因：______________。

Ⅱ.蝕刻一段時(shí)間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：

（1）化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。

①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。

②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的原理：________。

③實(shí)際電解過(guò)程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑________，得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變，使用無(wú)膜電解槽再生時(shí)，一段時(shí)間后，電極上析出的Cu總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的増長(zhǎng)而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰常用作制冷劑，其化學(xué)式為（ ）

A.CO2B.H2O

C.CH4D.C

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同步練習(xí)冊(cè)答案