13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

分析 A、乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；
B、有機(jī)物多數(shù)難溶于水，且此分子相對分子質(zhì)量較大，常溫下為液體；
C、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀氧化；
D、物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同．

解答 解：A、乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，是利用的高錳酸鉀的氧化性，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、環(huán)癸五烯不含親水基，所以常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種不易溶于水的無色液體，故B錯誤；
C、乙醇被重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，所以該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故C正確；
D、乙醇可拆寫成C2H4•H2O的形式，物質(zhì)的量相同的C2H4和C2H4•H2O完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，等質(zhì)量的乙醇與乙烯物質(zhì)的量不同，故耗氧量不同，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是常見有機(jī)化合物的性質(zhì)，涉及部分烯烴的物理性質(zhì)以及燃燒規(guī)律的應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿B．步驟③需要過濾裝置
C．步驟⑤需要用到分液漏斗D．步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)（實線中）在0～3min和3～8min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因為當(dāng)溫度不變時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低．
（3）此溫度下（實線中）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2．
（5）下列選項中不能確定上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物A，A蒸汽的密度是相同條件H2密度的23倍，2.3g A完全燃燒生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7g H2O．求A的分子式（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物X具有檸檬香味，是一種重要的食品添加劑．研究人員為了確定X的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實驗：將30.4g有機(jī)物X完全燃燒，測得生成88g二氧化碳和28.8g水；經(jīng)質(zhì)譜分析其相對分子質(zhì)量為152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入銀氨溶液，在熱水浴中溫?zé)�，觀察到光亮的銀鏡；加入KMnO4酸性溶液，褪色，得到三種氧化產(chǎn)物A、B、C．經(jīng)紅外光譜分析和核磁共振氫譜分析后，氧化產(chǎn)物B為 ，C為HOOC-COOH．A的紅外光譜圖和核磁共振氫譜圖如圖1：

已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

請回答：
（1）X的分子式是C10H16O．
（2）X分子中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；X可能發(fā)生的反應(yīng)是acd（填序號）．
a．加成反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．氧化反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COCH3．
（4）有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（結(jié)構(gòu)簡式如下），工業(yè)上常以A為原料進(jìn)行合成，合成路線如圖2所示．

已知：
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡式是．
②P的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）COOH．

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