【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)

計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________；（填化學(xué)式）電解質(zhì)溶液Y是___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________；

（2）用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時(shí)，正極附近溶液的PH_________，（填,增大、減小或不變）

II、用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。銅電極為_________（填“陽(yáng)極”和“陰極”）寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

【答案】CuAgNO3Cu-2e- =Cu2+CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O增大陽(yáng)極2Cu +2OH-- 2e- =Cu2O + H2O

【解析】

I、（1）氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽(yáng)離子Ag+是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子，所以電解質(zhì)可以選擇AgNO3溶液；在原電池反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)中，失電子的金屬Cu為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Cu-2e- =Cu2+；（2）用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O；在電池工作時(shí)，通入氧氣的一極發(fā)生電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH增大；II、結(jié)合裝置圖及總電極反應(yīng)式可以得知，Cu在陽(yáng)極放電，生成的亞銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2O和水，故銅電極的電極反應(yīng)式為2Cu +2OH-- 2e- =Cu2O + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 核素H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素

C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：

（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過計(jì)算說明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，2LNH3和2L NO具有不同的

A.氮原子數(shù)B.質(zhì)量C.分子數(shù)D.氣體的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化

C. T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外， 曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 藍(lán)色溶液。

① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____；SO42－的立體構(gòu)型是_________；與 SO42－互為等電子體的微粒為_____（填化學(xué)式，任寫一種）。

② 氨的沸點(diǎn)高于膦（PH3），原因是______； 氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二電離 ICu>INi 的原因是____________。

(4)銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氯化物的 化學(xué)式為____________________，屬于_____晶體。

(5)Cu2+與乙二胺可形成上右圖所示配離子，其中所含化學(xué)鍵類型有 ____（填標(biāo)號(hào)）。

a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵 e．金屬鍵

(6)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

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