【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。

(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________

(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

【答案】 2 mol 2NA 1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】

1中,HCl作還原劑,失去電子,MnO2作氧化劑,得到電子,單線橋法是由失電子的元素指向得電子的元素的一種方法,該反應(yīng)中Mn+4降低到+2,得到兩個(gè)電子,答案為

24molHCl參加反應(yīng),但是Cl元素化合價(jià)只有一半升高,也即2molHCl做還原劑,被氧化為1molCl2,轉(zhuǎn)移2mol電子,即2NA 1.204×1024

3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),根據(jù)失電子數(shù)等于得電子數(shù)及有化合價(jià)升高就有化合價(jià)降低的原理可知,Cl元素的另一種產(chǎn)物為NaCl,從而可寫(xiě)出:

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

4Cl-有還原性、ClO-有氧化性,在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)Cl2Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為__________________;Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為___________

(2)電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SiO2

濃鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題,請(qǐng)回答:

(1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 molN20.6 molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有____________________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

①試比較K1、K2的大小,K1_________________K2(填“<”“>”“=” );

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

B.v(H2)=3v(N2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)________v(N2)(填“<”“>”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定,得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

溫度/℃

c(NH3·H2O) /(mol·L-1)

電離常數(shù)

電離度/%

c(OH) /(mol·L-1)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

提示:

(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng),能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。

a.電離常數(shù)     b.電離度 c.c(OH) d.c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH)基本不變的原因是__________________________________

(3)常溫下,在氨水中加入一定量的氯化銨晶體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填字母,下同)。

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小 C.c(OH)減小 D.c(NH4+)減小

(4)氨水溶液中,下列做法能使c(NH4+)與c(OH)比值變大的是________。

A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液:①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

A. ① > ② > ③ B. ③ > ① > ②

C. ③ > ② > ① D. ② > ① > ③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料,其熔點(diǎn)為-33℃,沸點(diǎn)為114℃,在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是:將金屬錫熔融,然后潑入冷水,制成錫花;將干燥的錫花加入反應(yīng)器中,再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫(huà)出)

I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)

(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl,此外還有___________作用。

(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.無(wú)水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。

(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________

Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置

(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處,它們分別是__________________________________________。

(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫花的純度:

第一步:稱(chēng)取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾;

第二步:向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe2(SO4)3,將生成的Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:用0.9500mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)

若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液,試計(jì)算錫花中錫的百分含量:___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. HCOONa HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH)+c(S2)

D. NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O+H2S===S2+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是(

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案