【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O-+H2S===S2-+2HClO
【答案】D
【解析】
A. 利用甲酸的電離平衡常數(shù)將c(HCOOH)/c(HCOO-),據(jù)此分析作答;
B.依據(jù)電荷守恒式列出HCOONa溶液和NaClO溶液中的離子濃度關(guān)系,電離常數(shù)越小,其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,結(jié)合表格判斷;
C. 溶液中離子濃度遵循質(zhì)子守恒定律;
D. NaClO具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
A. 在溶液中,HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka = ,則pH=3的HCOONa和 HCOOH的混合溶液中,c(HCOOH)/c(HCOO-) = = 10,故A項(xiàng)正確;
B. HCOONa溶液中的電荷守恒式為:c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+ c(HCOO-),溶液中總離子濃度為2 [c(Na+) + c(H+)],同理可得,NaClO溶液中的總離子濃度為2 [c(Na+) + c(H+)],由表格數(shù)據(jù)可知,HCOOH比HClO易電離,相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中,ClO-水解程度比HCOO-的水解程度大,說(shuō)明NaClO溶液溶液中c(OH-)大,c(H+)小,即相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大,故B項(xiàng)正確;
C. 任何濃度的NaHS溶液遵循質(zhì)子守恒規(guī)律,總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-),故C項(xiàng)正確;
D. NaClO具有強(qiáng)氧化性,則向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,氣缸體積一定,內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分,活塞可以自由移動(dòng)。常溫下,A中充入4g氫氣, B中充入16g氧氣,C中充入4g氦氣。
(1)當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí),求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____
(2)拿走A和B之間的活塞,讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,通過(guò)計(jì)算,判斷活塞停止的位置。(用線上數(shù)字表示)____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。
(2)在該反應(yīng)中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。
(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。
(4)報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問(wèn)題:
(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)常溫下,向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+) > c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D.c(H2S) > c(S2-)
(3)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。
(4)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:
(1)①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);K1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);K2
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g);K=_______________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②T1溫度時(shí),對(duì)于反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g),向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后,反應(yīng)放熱Q kJ,保持其他條件不變,只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g),則下列說(shuō)法正確的是_____________。
A.CO的轉(zhuǎn)化率將增大 B.達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH > —Q
C.氣體的密度將不變 D.H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
(2)將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中,發(fā)生合成氨的反應(yīng):3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)
①達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變,按下列配比分別充入該容器,平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。
A.6 molH2 + 4 molN2
B.0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3
C.3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3
② 若是在恒溫恒容的容器中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度為c1 mol·L-1,則c________c1(填“<”“>”或“=”),原因是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來(lái)一種“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池,亮相工博會(huì)高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等,已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池安全性高,且對(duì)環(huán)境友好
B. 正極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,電極a附近顯紅色
C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>“Zn→電極a→電極b→石墨氈”
D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫,物質(zhì)的量之比是___,質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和),求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L,C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L,其體積為____毫升。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a∶b
B. 在同溫同壓的條件下,A與B兩種氣體的密度之比為b∶a
C. 同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為b∶a
D. 相同條件下,同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
④32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④
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