12．下列敘述中正確的是（　　）
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體
B．最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
C．過渡元素一定是金屬元素
D．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

分析 A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B、氦最外層是2個電子；
C、過渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素；
D、根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷．

解答 解：A、13C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；
B、氦最外層是2個電子，但為非金屬元素，故B錯誤；
C、過渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，則一定為金屬元素，故C正確；
D、第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于元素周期表與周期律的考查，涉及同位素、周期表與周期律的關系及利用，題目難度中等，易錯點為D，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要．
（1）SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向．
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，酚酞褪色．
（3）等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯中性．此時溶液中濃度相等的微粒是H+與OH-、SO42-與Cl-．
（4）已知：H2S：Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15H2CO3：Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收．寫出離子反應方程式．H2S+CO32-=HS-+HCO3-．常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前＞N后（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是N（填元素符號）；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指元素（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）S和Cl中，氣態(tài)氫化物較不穩(wěn)定的是H2S＜HCl．（填化學式）；
（7）工業(yè)上固氮的反應方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是c（填字母）．
a．可吸入顆粒物的濃度         b．二氧化氮的濃度          c．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理      b．充分利用太陽能等清潔能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價鍵
C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識，有關說法不正確的是（　�。�
A．羰基硫分子為非極性分子
B．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S
C．羰基硫沸點比CO2高
D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于${\;}_{19}^{40}$K原子，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19B．原子核外電子數(shù)為19
C．質(zhì)量數(shù)為40D．中子數(shù)為40

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158g KMnO4反應生成了16g O2，則固體殘余物的質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32gC．126gD．142g

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