【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質的轉化關系如下:
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反應中B與CO2的物質的量之比為1:2
根據(jù)上述變化關系填空:
(1)請寫出下列物質的化學式:B___;C___;F___;G___。
(2)檢驗E中的陰離子的實驗是___。
(3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應的離子方程式為__。
【答案】 先加入足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則含有 ↓
【解析】
由(2)↓(藍色)+E,藍色沉淀是氫氧化銅的特征顏色,證明C中含有銅離子,D為;(4)↓(白色,不溶于稀硝酸)判斷F為沉淀,證明E中含有硫酸根離子,結合反應(2)可以知道E為,C為;(3),由反應可以知道,C為,D為,判斷B為;反應(1)分析產物(1)可以知道,A為CuO;(5)↓,反應中B與的物質的量之比為1:2可判斷G為。
(1)由分析可知,B為,C為,F為,G為;
(2)檢驗中陰離子為的實驗方法是:先加足量的稀鹽酸,再加氯化鋇溶液,若有白色沉淀生成,則含有;
(3)往G為的溶液中滴加過量的KOH,反應是酸式鹽和堿的反應,量少的全部反應,離子方程式中符合化學式的組成比,反應的離子方程式為↓。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | _________ | _________ |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。
(3)實驗①和②的結果表明____________________;實驗①中0~t1時間段反應速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:Fe2+起催化作用;
假設二:___________________________;
假設三:___________________________;
(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
_____________ |
(6)某化學興趣小組要完成中和熱的測定,實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。
(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。
(8)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋 |
A | 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 | 產生黃綠色氣體 | 濃硫酸具有氧化性 |
B | 向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液,振蕩 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積 | 氣體顏色先變深而后變淺 | 氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液,再加入幾滴CuSO4溶液 | 開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 | 溶度積Ksp:ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應的熱化學方程式,下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1
B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C. 若平衡時保持溫度不變,壓縮容器容積,則平衡向逆反應方向移動
D. 反應至15min時,改變的條件是降低溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應的類型為消去反應
B. 乙苯的同分異構體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應后有Na2SO4生成,則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀]。
(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①陽極的電極反應式為___________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質的量為___________mol。
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