(4分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2= 5×103
③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3= 。
(2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號(hào))。
A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度 B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D.降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)
E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱(chēng)作平衡常數(shù)。①+②即得到③,所以③的平衡常數(shù)為10×5×103= 5×104.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),②是放熱反應(yīng),所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(8分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H3 K3
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為 。
(2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號(hào))。
A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度 B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
(3)在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④,甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3氣體,開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等,最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是 (填序號(hào))。
A.體積:甲可能小于乙 B.SO3的物質(zhì)的量:甲一定小于乙
C.壓強(qiáng):甲可能大于乙 D.濃度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
(4)丙容器為容積不變的反應(yīng)容器,要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol,F(xiàn)向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。
①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)體系溫度,使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求;
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型:填空題
(6分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g) △H1>0 K1="1" mol·L-1
②CO(g)+C12(g) COCl2(g) △H2<O K2=5×104 mol·L-1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) K3=?
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H4<0
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為 。
(2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號(hào),下同)。
A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
(3)欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng),可采取的措施是
A.恒溫下擴(kuò)大容器體積 B.減少SO3的物質(zhì)的量
C.恒壓下升溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專(zhuān)題綜合測(cè)試(蘇教版) 題型:填空題
(8分)下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H3 K3
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0
(1)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為 。
(2)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等,可采取的措施是 (填序號(hào))。
A.降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度 B.反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度 D.反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E.反應(yīng)①降低溫度,反應(yīng)②維持210℃
(3)在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④,甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3氣體,開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等,最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是 (填序號(hào))。
A.體積:甲可能小于乙 B.SO3的物質(zhì)的量:甲一定小于乙
C.壓強(qiáng):甲可能大于乙 D.濃度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
(4)丙容器為容積不變的反應(yīng)容器,要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。
①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)體系溫度,使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求;
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為 。
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