2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物
B．離子鍵只存在于離子化合物中
C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
D．離子化合物中必定含有金屬元素

分析 A．金屬與非金屬可能形成共價(jià)鍵；
B．含離子鍵的一定為離子化合物；
C．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中；
D．離子化合物中不一定含金屬元素．

解答 解：A．金屬與非金屬可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．含離子鍵的一定為離子化合物，則離子鍵只存在于離子化合物中，故B正確；
C．共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如NaOH中含共價(jià)鍵、離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制氯氣：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．
MN
XY
注意：用化學(xué)式回答下列問(wèn)題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融A(yíng)l2O3的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，將過(guò)量的N形成的最常見(jiàn)氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）2的電子式為，（MN）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若還原性MN-＞I-，將適量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為I2+2CN-=2I-+（CN）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C8H6Cl2O3，所含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、羧基、醚鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）1mol A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH．
（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是③④．
①都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
②B和D互為同分異構(gòu)體
③B和D在苯環(huán)上的一氯代物都有3種
④A和B都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2
（5）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，則E的結(jié)構(gòu)可能有5種（不包含A本身）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有甲乙丙丁四種物質(zhì)，分別由2種或3種元素組成，它們的分子都具有與氬（Ar）相同的電子數(shù)．其中乙與NaOH液反應(yīng)可生成兩種鹽，兩種鹽的水溶液均顯堿性．下列推斷合理的是（　　）
A．乙可能由3種元素組成
B．若甲與乙中各元素質(zhì)量比相同，則甲中一定含有氧元素
C．丙中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中為雙原子分子，則丁中含有的化學(xué)鍵一定是極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．“水”電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每生成2mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A將鈉加入到硫酸銅溶液中有氣泡冒出，有紅色固體析出
B將足量過(guò)氧化氫加入到硫酸亞鐵溶液中無(wú)明顯變化
C將過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中最終生成紅褐色沉淀
D將氫氧化鈉溶液逐滴滴入氯化亞鐵溶液中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2N（g）?M（g）
（2）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＞v（逆）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，N所占的體積分?jǐn)?shù)是28.6%（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．根據(jù)陳述的知識(shí)，類(lèi)推得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2，則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O2
B．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
C．CO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案