Question

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．

		M	N
X	Y

注意：用化學(xué)式回答下列問題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al₂O₃的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO₃，將過量的N形成的最常見氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）₂的電子式為，（MN）₂稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，若還原性MN^-＞I^-，將適量的（MN）₂、I₂、KMN、KI在水中混合后，反應(yīng)的離子方程式為I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

Answer 1

分析 X、Y、M、N四種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素位置知，X是Mg元素、M是C元素、N元素N元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、M、N四種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素位置知，X是Mg元素、M是C元素、N元素N元素；
（1）元素Y是Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融Al₂O₃的方法制備，
故答案為：第三周期第ⅢA族；Al₂O₃；
（2）M、N、Y分別是C、N、Al，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素中非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO₃，把過量的氨氣通入氯化鋁溶液中生成Al（OH）₃白色沉淀；
故答案為：HNO₃；產(chǎn)生白色沉淀；
（3）氣體分子（MN）₂為（CN）₂，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）₂和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaCNO、H₂O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O；若還原性CN^-＞I^-，將適量的（CN）₂、I₂、KCN、KI在水中混合后，I₂把KCN氧化為（CN）₂，其反應(yīng)離子方程式為：I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂；
故答案為：；2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O；I₂+2CN^-=2I^-+（CN）₂．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對知識的遷移、應(yīng)用能力．