Question

19．Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應，放出相同質量的H₂，則參加反應的金屬（　　）
①失去電子數目相同 ②質量相等 ③物質的量相等 ④質量比為23：12：9．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應，放出相同質量的H₂，則三者生成氫氣的物質的量相等，則失去電子數目相同，令氫氣為1mol，根據電子轉移守恒計算金屬的物質的量，再根據m=nM計算質量，據此判斷．

解答 解：Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應，放出相同質量的H₂，則三者生成氫氣的物質的量相等，則失去電子數目相同，令氫氣為1mol，根據電子轉移守恒，則n（Na）=$\frac{1mol×2}{1}$=2mol、n（Mg）=$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、n（Al）=$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，則加入Na、Mg、Al三種金屬質量比=2×23：1×24：$\frac{2}{3}$×27=23：12：9，所以①④正確；
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意利用電子轉移守恒進行計算．