精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11.請回答下列問題:
(1)以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)SiH4,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)S2->Na+>Al3+
(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為.固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產生的,寫出該反應的離子方程式為:Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體,一定溫度下反應后生成LD3氣體,當反應達到平衡時,D2的濃度為0.02mol•L-1,則平衡時LD2的轉化率為80%.

分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,則A位于第一周期且為主族元素,為H元素;
A與E位于同一主族且E原子序數(shù)大于B、C、D,則E是Na元素;
F的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,則D是O元素、F是Al元素;
C和D的最外層電子數(shù)之和為11,則C為N元素;
D和L位于同一主族,則L為S元素,I為Cl元素;
B和G位于同一主族,且G原子序數(shù)大于13而小于16,B原子序數(shù)小于7,則B是C、G是Si元素;
所以A、B、C、D、E、F、G、L、I分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,E、F、L分別是Na、Al、S元素,E、F、L所形成的簡單離子,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
(2)由S、Cl兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X結構式為Cl-S-S-Cl,據(jù)此書寫X電子式;
固體化合物Na2O2投入到化合物Na2S的水溶液中,只觀察到有沉淀產生的,二者發(fā)生氧化還原反應生成S和NaOH;
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol SO2氣體和1mol O2氣體,一定溫度下反應后生成SO3氣體,當反應達到平衡時,O2的濃度為0.02mol•L-1,則參加反應的n(O2)=1mol-0.02mol/L×10L=0.8mol,根據(jù)SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)知,參加反應的n(SO2)=2n(O2)=2×0.8mol=1.6mol,則平衡時SO2的轉化率=$\frac{參加反應的n(S{O}_{2})}{反應初始n(S{O}_{2})}$×100%.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,則A位于第一周期且為主族元素,為H元素;
A與E位于同一主族且E原子序數(shù)大于B、C、D,則E是Na元素;
F的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,則D是O元素、F是Al元素;
C和D的最外層電子數(shù)之和為11,則C為N元素;
D和L位于同一主族,則L為S元素,I為Cl元素;
B和G位于同一主族,且G原子序數(shù)大于13而小于16,B原子序數(shù)小于7,則B是C、G是Si元素;
所以A、B、C、D、E、F、G、L、I分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)非金屬最弱的是硅,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫,電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Na+>Al3+
故答案為:SiH4;S2-;Na+;Al3+;
(2)氯和硫兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,的分子式為S2Cl2,電子式為:,固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質的量之比1:1反應生成單質S,同時生成NaOH,該反應的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na++4OH-,
故答案為:;Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-;
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol SO2氣體和1mol O2氣體,一定溫度下反應后生成SO3氣體,當反應達到平衡時,O2的濃度為0.02mol•L-1,則參加反應的n(O2)=1mol-0.02mol/L×10L=0.8mol,根據(jù)SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)知,參加反應的n(SO2)=2n(O2)=2×0.8mol=1.6mol,則平衡時SO2的轉化率=$\frac{參加反應的n(S{O}_{2})}{反應初始n(S{O}_{2})}$×100%=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%,
故答案為:80%.

點評 本題結構性質位置關系綜合應用,涉及元素周期律、比較離子半徑、電子式、氧化還原方程式書寫等,難度中等,推斷元素是解題的關鍵,注意S2Cl2電子式的書寫.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.組成為C4H8的化合物性質都相同
B.氫彈原料D、T,可由${\;}_1^1$H在化學反應中制取
C.粗銅電解精煉時,陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量
D.圖中物質A經不同途徑生成B時,焓變滿足:△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,
請回答下列問題:
(1)T的原子結構示意圖為,R的最簡單氫化物的電子式為,Q的1:1型氫化物中相對分子質量最小的分子是直線型分子(立體構型).
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q弱于W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2+2H2O.
(4)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對分子質量最小.在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是NaNO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl.利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
反應A:4HCl+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O
已知:I.反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量.
II.
判斷下列說法正確的是(  )
A.反應A的△H>-115.6kJ•mol-1
B.H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱
C.由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D.斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)寫出R的原子結構示意圖:
(2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)Na>Al>C>O>H.
(3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)C2H2,X和Z組成的化合物的化學式為H2O和H2O2

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的化學式CO2;D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-
②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度/℃1520253035
平衡總壓強/kPa5.78.31217.124
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①該可逆反應的平衡常數(shù)的表達式為K=c2(NH3)c(CO2
②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BD.
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變
D.密閉容器中總壓強不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡.若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質量將減少(填“增加”、“減少”或“不變”).
④該反應的焓變△H>0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變△S>0
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫.
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O2?2SO3),反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示(圖中的△H 表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是( 。
A.S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1
B.1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S-S,S=O的鍵能為d kJ•mol-1,O=O的鍵能為e kJ•mol-1,則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJ•mol-1
D.若使用V2O5作催化劑,當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時,釋放的熱量小于b kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸充分反應,放出相同質量的H2,則參加反應的金屬( 。
①失去電子數(shù)目相同 ②質量相等 ③物質的量相等 ④質量比為23:12:9.
A.①④B.①②C.②③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一份NaOH溶液分成兩等份后,分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和,設消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L,則Va和Vb之間的關系是( 。
A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va

查看答案和解析>>

同步練習冊答案