分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,則A位于第一周期且為主族元素,為H元素;
A與E位于同一主族且E原子序數(shù)大于B、C、D,則E是Na元素;
F的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,則D是O元素、F是Al元素;
C和D的最外層電子數(shù)之和為11,則C為N元素;
D和L位于同一主族,則L為S元素,I為Cl元素;
B和G位于同一主族,且G原子序數(shù)大于13而小于16,B原子序數(shù)小于7,則B是C、G是Si元素;
所以A、B、C、D、E、F、G、L、I分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,E、F、L分別是Na、Al、S元素,E、F、L所形成的簡單離子,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
(2)由S、Cl兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X結構式為Cl-S-S-Cl,據(jù)此書寫X電子式;
固體化合物Na2O2投入到化合物Na2S的水溶液中,只觀察到有沉淀產生的,二者發(fā)生氧化還原反應生成S和NaOH;
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol SO2氣體和1mol O2氣體,一定溫度下反應后生成SO3氣體,當反應達到平衡時,O2的濃度為0.02mol•L-1,則參加反應的n(O2)=1mol-0.02mol/L×10L=0.8mol,根據(jù)SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)知,參加反應的n(SO2)=2n(O2)=2×0.8mol=1.6mol,則平衡時SO2的轉化率=$\frac{參加反應的n(S{O}_{2})}{反應初始n(S{O}_{2})}$×100%.
解答 解:A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,則A位于第一周期且為主族元素,為H元素;
A與E位于同一主族且E原子序數(shù)大于B、C、D,則E是Na元素;
F的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F的2倍,則D是O元素、F是Al元素;
C和D的最外層電子數(shù)之和為11,則C為N元素;
D和L位于同一主族,則L為S元素,I為Cl元素;
B和G位于同一主族,且G原子序數(shù)大于13而小于16,B原子序數(shù)小于7,則B是C、G是Si元素;
所以A、B、C、D、E、F、G、L、I分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素;
(1)非金屬最弱的是硅,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫,電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Na+>Al3+,
故答案為:SiH4;S2-;Na+;Al3+;
(2)氯和硫兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,的分子式為S2Cl2,電子式為:,固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質的量之比1:1反應生成單質S,同時生成NaOH,該反應的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na++4OH-,
故答案為:;Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-;
(3)在10L的密閉容器中,通入2mol SO2氣體和1mol O2氣體,一定溫度下反應后生成SO3氣體,當反應達到平衡時,O2的濃度為0.02mol•L-1,則參加反應的n(O2)=1mol-0.02mol/L×10L=0.8mol,根據(jù)SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)知,參加反應的n(SO2)=2n(O2)=2×0.8mol=1.6mol,則平衡時SO2的轉化率=$\frac{參加反應的n(S{O}_{2})}{反應初始n(S{O}_{2})}$×100%=$\frac{1.6mol}{2mol}$×100%=80%,
故答案為:80%.
點評 本題結構性質位置關系綜合應用,涉及元素周期律、比較離子半徑、電子式、氧化還原方程式書寫等,難度中等,推斷元素是解題的關鍵,注意S2Cl2電子式的書寫.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 組成為C4H8的化合物性質都相同 | |
B. | 氫彈原料D、T,可由${\;}_1^1$H在化學反應中制取 | |
C. | 粗銅電解精煉時,陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量 | |
D. | 圖中物質A經不同途徑生成B時,焓變滿足:△H1=△H2+△H3=△H4+△H5+△H6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應A的△H>-115.6kJ•mol-1 | |
B. | H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵弱 | |
C. | 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 | |
D. | 斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差31.9kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol•L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S8的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1 | |
B. | 1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量 | |
C. | 已知1個S8分子中有8個S-S,S=O的鍵能為d kJ•mol-1,O=O的鍵能為e kJ•mol-1,則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e) kJ•mol-1 | |
D. | 若使用V2O5作催化劑,當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時,釋放的熱量小于b kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Va>10Vb | B. | Vb=10Va | C. | Vb<10Va | D. | Vb>10Va |
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