FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、加入KSCN溶液一定不變紅色
B、溶液中一定含F(xiàn)e2+
C、溶液中一定不含Cu2+
D、剩余固體中一定含Cu
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，據(jù)此分析解答．
解答： 解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，
A．溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯誤；
D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用下列兩種方案制備．
方案一：亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和80%硫酸溶液在常溫下通過復(fù)分解反應(yīng)制得；
方案二：金屬銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制得．
（1）方案一中選用80%硫酸而不選用稀硫酸的原因
 
．
（2）對比這兩個方案，方案一明顯有兩個優(yōu)點(diǎn)：
 
、
 
．
（3）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：將方案一生成的少量二氧化硫通入0.1ml/L Fe（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．該小組同學(xué)為進(jìn)一步探究最先氧化SO2的成分，提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：是Fe3+最先氧化SO2；
假設(shè)二：是
 
最先氧化SO2；
（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)：（已知Cl-、Na+對Fe3+、NO3-的氧化性沒有影響）
限選試劑和用品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LNaNO3溶液、0.3nol/LNaNO3溶液、鹽酸、硝酸、溶有二氧化硫的品紅溶液、pH試紙．
實(shí)驗(yàn)步驟①室溫下，分別取等體積0.1mol/L FeCl3溶液與
 
mol/LNaNO3溶液于A、B試管中
②
③
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
（5）思考與交流：有同學(xué)認(rèn)為NO3-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)于Fe3+，那么Fe2+與NO3-在酸性溶液中不能大量共存，你是否同意他的觀點(diǎn)？
 
，試說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、NO3-、SO42-
分別取他們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下
①B溶液與適量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）2溶液沉淀量減少但不消失；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．
（1）據(jù)此推斷它們是：A
 
；B
 
；C
 
D
 
．
（2）證明D溶液中所含金屬陽離子的方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N2、H2），一定時間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時使平衡向氨合成方向移動．下列措施可行的是
 
（填寫編號）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）； ③選擇高效催化劑； ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N2、H2）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣； ⑥在恒容條件下，分離出氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是（　�。�
A、生鐵投入稀鹽酸中
B、銅片與銀片用導(dǎo)線連接后，同時插入FeCl3溶液中
C、純鋅投入硫酸銅溶液中
D、含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=-483.6kJ/molN2（ g ）+2O2（ g ）=2NO2 （ g ）△H=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H2（ g ）+2NO2 （ g ）=N2（ g ）+4H2O （ g ） 的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2O
B、H2SO3
C、鹽酸
D、NH4C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)一束光線通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是（　�。�
A、溶液B、膠體
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
 
．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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