Question

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
已知合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；在某密閉容器中充入合成氨的原料氣（N₂、H₂），一定時(shí)間后達(dá)到平衡．為提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)．下列措施可行的是

 

（填寫編號(hào)）
①升高溫度； ②縮小容器體積（加壓）； ③選擇高效催化劑； ④在恒容條件下，再充入合成氨的原料氣（N₂、H₂）； ⑤在恒容條件下，再充入原平衡的混合氣； ⑥在恒容條件下，分離出氨氣．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡移動(dòng)的因素綜合考慮，只能是溫度、濃度、壓強(qiáng)三方面因素，所以可能是增大了反應(yīng)物濃度，增大了壓強(qiáng)，不可能是升溫，因?yàn)樯郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)，據(jù)此分析．

解答： 解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若提高氨合成反應(yīng)速率，同時(shí)使平衡向氨合成方向移動(dòng)，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡移動(dòng)的因素綜合考慮，只能是溫度、濃度、壓強(qiáng)三方面因素的正增長，所以可能是增大了反應(yīng)物濃度，增大了壓強(qiáng)，不可能是升溫，因?yàn)樯郎仄胶饽嫦蛞苿?dòng)，降溫、減壓或減小生成物濃度時(shí)，反應(yīng)速率減慢，
故答案為：②④⑤．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素，注意只有溫度、濃度、壓強(qiáng)三種因素對(duì)速率和平衡都有影響．