下列物質(zhì)中，相同條件下與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是（　�。�
分析：鹵素單質(zhì)從F2→I2單質(zhì)的氧化性依次減弱，與氫氣反應(yīng)劇烈程度依次減弱．
解答：解：鹵素單質(zhì)從F2→I2單質(zhì)的氧化性依次減弱，與氫氣反應(yīng)劇烈程度依次減弱，所以F2與氫氣反應(yīng)程度最劇烈，故B、C、D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
2△H2-△H1
2△H2-△H1
．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H3
＜
＜
0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲
T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
降低溫度；增大CO2濃度
降低溫度；增大CO2濃度
（寫出2個(gè)）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
B、D
B、D
．
A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）
＞13.2C°
＜13.2C°
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是
A
A
，含原子個(gè)數(shù)最多的是
E
E
，質(zhì)量最大的是
D
D
．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024個(gè)HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃時(shí)10mL水
（2）在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，在相同條件下，8gA和足量B反應(yīng)生成D和0.125mol C，從上述事實(shí)可推知C的摩爾質(zhì)量為
134g/mol
134g/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組用下列裝置探究SO2與酸性Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)．

請回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O
．
（2）為排除空氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾
打開彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
BaS04
BaS04
，說明SO2具有
還原性
還原性
性．
（4）甲乙兩同學(xué)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
甲同學(xué)：在酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)；
乙同學(xué)：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①按甲同學(xué)觀點(diǎn)，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
取少量B中溶液于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
．
②按乙同學(xué)觀點(diǎn)，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．應(yīng)選擇的試劑是（填序號）
c
c
．
a．0.1mol?L-1稀硝酸
b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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