【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同

D. 原子半徑：rw>rz>rY

【答案】A

【解析】

短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來解答。

由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。

A.Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O>S，所以氧化性：O2>S，B錯(cuò)誤；

對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Y＞X，故B正確；

C.化合物 X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rz＞rw＞rY，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個(gè)電子的幾種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強(qiáng)弱的方法（必要時(shí)可用方程式，至少一條）：___________________________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________________。

（5）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（6）F分子中含有4個(gè)原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度

D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

10－34

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能______________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng) c≤10－5 mol·L－1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應(yīng)式為：______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO2 純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷（SiH4）固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：① x = 1127；

② 25℃ 101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則 y =__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案