【題目】已知可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

A．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快；
B．該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應速率加快；
C．催化劑對平衡移動無影響，但加快反應速率；
D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動。

A. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，反應速率加快，則溫度高時NO的含量低，反應時間少，與圖象一致，A項正確；

B. 該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，反應速率加快，則壓強高時NO的含量低，反應時間少，與圖象一致，B項正確；

C. 催化劑對平衡移動無影響，但加快反應速率，則NO的平衡含量相同，使用催化劑時時間少，與圖象一致，C項正確；

D. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則溫度高時NO的含量低，與圖象不符，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L

⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA

上述表述中正確的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差

①用天平稱量時所用砝碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反應速率加快的措施是( )

①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2．

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應經(jīng)60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol鈉與足量氧氣反應，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

B.通常狀況下，NA個CO2分子的體積是22.4L

C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NA

D.若1gN2含有m個分子，則NA=m/28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。

A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。

（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶中

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

（提出假設）

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為________

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

（查閱資料）無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

（物質(zhì)成分探究）

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為________________。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是____________________________________。

（3）無水乙醇洗滌的目的____________________________________________________。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設____（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用_____________________試劑后，便可驗證上述所有假設，裝置D的作用是__________________________。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_________________。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2溶液代替C中澄清石灰水，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為____________________。

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