【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應經(jīng)60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應速率都增大；

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3 mol，結(jié)合判斷；

C．化學平衡常數(shù)只受溫度影響；

D．根據(jù)方程式計算參加反應Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算；

A. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，A項正確；

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol，體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，平衡時濃度小于原平衡的，B項錯誤；

C. 化學平衡常數(shù)只受溫度影響，減小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D. 反應經(jīng)60s達到平衡時生成0.3molZ，根據(jù)方程式可知,參加反應的Y為0.3mol，所以，D項正確，

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標準狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①____；②___ 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是____。

（4）實驗室欲使用480mL0.2mol·L－1 CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：

A.稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

D.把溶液小心地注入容量瓶中；

E.將容量瓶塞好充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①用托盤天平稱量膽礬，應該稱取的質(zhì)量是___。

②上述操作的正確順序是___。

③實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等，玻璃棒的作用是___。

④下列情況中會導致所配溶液濃度偏小的是___(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線

d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）無機化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融的K2SO4 ⑨純水。請回答下列問題（用序號）:

以上物質(zhì)中能導電的是________屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)的是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：

①體系的壓強不再發(fā)生變化； ②體系的密度不再發(fā)生變化；

③各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是

A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. 常溫下，的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應的化學方程式是__________________。

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