Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO₃晶體中含有的陽離子數(shù)目為N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₃OH中含有的碳原子數(shù)為N_A
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L0₂混合后的氣體中分子總數(shù)為2N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．

• A、④⑤
• B、①④
• C、②③
• D、③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①碳酸氫鈉晶體中的陽離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子；
②根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇的狀態(tài)為液體，無法計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量判斷；
③烯烴分子中每個C和H各自形成1個共用電子對，根據(jù)烯烴的最簡式計(jì)算出含有碳和氫原子的物質(zhì)的量；
④根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
⑤先判斷鐵與氯氣過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：①常溫下，42gNaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有陽離子物質(zhì)的量為0.5mol，含有的陽離子數(shù)目為0.5N_A，故①錯誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，無法計(jì)算22.4L甲醇的物質(zhì)的量，故②錯誤
③乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，21g烯烴含有1.5mol最簡式CH₂，烯烴分子中每個C和H各自形成1個共用電子對，則1.5mol最簡式CH₂形成4.5mol共用電子對，所以21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5N_A，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)為2N_A，故④錯誤；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與氯氣完全反應(yīng)需要消耗氯氣1.5mol，而22.4L的Cl₂的物質(zhì)的量為1mol，顯然氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．