25℃時(shí)，0.01mol?L-1兩種弱酸溶液的pH如表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸 CH3COOH HCN
pH 3.4 5.6
A、相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的試c（H+）濃度較大
B、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C、等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D、HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=KW
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸電離出來(lái)的氫離子抑制水的電離；
B．酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大；
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，酸越弱，酸的濃度越大，消耗的氫氧化鈉越多；
D．根據(jù)電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的表達(dá)式分析．
解答： 解：A．酸電離出來(lái)的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以CH3COOH溶液中水電離的c（H+）濃度較小，故A錯(cuò)誤；
B．酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知HCN的酸性弱，所以物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，NaCN溶液pH較大，故B錯(cuò)誤；
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，酸越弱，酸的濃度越大，消耗的氫氧化鈉越多，所以HCN消耗較多量的NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．HCN的電離平衡常數(shù)Ka=
c(CN-)?c(H+)
c(HCN)
，CN-的水解平衡常數(shù)K=
c(HCN)?c(OH-)
c(CN-)
，Kw=c（H+）?c（OH-），所以Ka?K=KW，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及弱酸根的水解，注意電離平衡常數(shù)（Ka）與CN-的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、OH-、NO3-、Na+
B、NH4+、OH-、SO42-、K+
C、Ca2+、H+、Cl-、CO32-
D、Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH
B、CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，amol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b
D、常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些產(chǎn)物略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑．
①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
 

②常溫下，1mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
③在常溫下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1
 
V2（選填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：
 
（寫(xiě)一種即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體．
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙（g）和H20（g）按下表用量分別進(jìn)行反
應(yīng)：乙（g）+H20（g）?丙（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)平衡所需時(shí)間/min
乙  H2O 丙
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 900 2 1 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
物質(zhì) 乙 H2O 丙 H2
起始量/mol 0.8 1.0 0.6 0.8
則此時(shí)反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B、正極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-=2H2O
C、工作時(shí)，正極周圍海水的pH減少
D、電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110℃～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過(guò)濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4.5NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

250℃時(shí)將24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為23g．請(qǐng)回答：
（1）NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
1（填＞、＜或=）．
（2）NaOH的物質(zhì)的量為
 
．

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