Question

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g）

B．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低

C．圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

D．若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線

Answer 1

分析：圖Ⅰ中X、Y、Z的濃度的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比確定反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），以此來確定A是否正確；
由圖Ⅱ可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，以此來確定B、C是否正確；
圖Ⅲ縱坐標隨橫坐標的增大而減小，以此來確定D是否正確．

解答：解：A、圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為
（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）2Z（g），故A正確；
B、根據(jù)圖Ⅱ可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；
C、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱不變，所以圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D、壓強增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡移動問題以及化學反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意分析題中曲線的變化特點．