Question

13．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		Cl2

• A． 表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化
• B． 氧化性喲弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Br₂＞Cl₂
• C． 表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e
• D． 表中②組反應的化學方程式為：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化；
B、氧化劑的氧化性大于氧化產物；
C、依據反應中化合價的變化結合氧化還原反應的概念分析判斷；
D、根據氧化還原反應的電子守恒，電荷守恒，原子守恒書寫判斷離子方程式．

解答 解：A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣可以順序氧化，所以表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；①中Cl₂＞Fe³⁺；Cl₂＞Br₂ ②KClO₃＞Cl₂ ③KMnO₄＞O₂；得到KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂ 故B錯誤；
C、反應③還原產物、還原產物均為氯氣，KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，電子轉移5e^-，故C錯誤；
D、②組反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應離子方程式的應用和注意問題，主要考查氧化還原反應的反應順序判斷，氧化還原反應的概念應用，電子守恒的應用計算，離子方程式的書寫方法，題目難度中等．