序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 |
A. | 表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化 | |
B. | 氧化性喲弱的比較:KClO3>Fe3+>Br2>Cl2 | |
C. | 表中③組反應的還原產物是KCl,電子轉移數目是6e | |
D. | 表中②組反應的化學方程式為:2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O |
分析 A、亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化;
B、氧化劑的氧化性大于氧化產物;
C、依據反應中化合價的變化結合氧化還原反應的概念分析判斷;
D、根據氧化還原反應的電子守恒,電荷守恒,原子守恒書寫判斷離子方程式.
解答 解:A、按照亞鐵離子的還原性大于溴離子,氯氣可以順序氧化,所以表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化,故A正確;
B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物;①中Cl2>Fe3+;Cl2>Br2 ②KClO3>Cl2 ③KMnO4>O2;得到KClO3>Cl2>Fe3+>Br2 故B錯誤;
C、反應③還原產物、還原產物均為氯氣,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,電子轉移5e-,故C錯誤;
D、②組反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了氧化還原反應離子方程式的應用和注意問題,主要考查氧化還原反應的反應順序判斷,氧化還原反應的概念應用,電子守恒的應用計算,離子方程式的書寫方法,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 每生成 2 個分子 AB 吸收(a-b) kJ 熱量 | |
B. | 該反應熱△H=+(a-b)kJ•mol-1 | |
C. | 逆反應的活化能高于正反應的活化能 | |
D. | 斷裂1mol A-A 和 1mol B-B 鍵,放出 a kJ 能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “碘遇淀粉變藍色”,“碘”指碘元素 | |
B. | 為了補碘,要多食用含高碘酸的食物 | |
C. | 碘水中加入CCl4后,充分混合后靜置分層.CCl4在下層,呈現紫紅色.如果在太空實驗室中混合這兩種液體,CCl4就未必在下層 | |
D. | 通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質碘 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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