【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.已知如表數(shù)據(jù).

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


(1)25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)25℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO)=

【答案】
(1)Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
(2)>
(3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
(4)9.9×10﹣7mol/L
【解析】解:(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,醋酸電離常數(shù)大于氰酸大于碳酸氫根離子,所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等濃度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液pH為Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;

所以答案是:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;(2)等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,c(H+)<c(OH)依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO),c(Na+)>c(CH3COO);

所以答案是:>;(3)向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3,所以反應(yīng)生成氰酸和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;

所以答案是:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3;(4)25℃時(shí),pH=8的CH3COONa溶液中,c(H+)=10﹣8mol/L,c(OH)= =10﹣6mol/L,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH

c(Na+)﹣c(CH3COO)=c(OH)﹣c(H+)=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7 mol/L,

所以答案是:9.9×10﹣7 mol/L.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:下列說法正確的是(  )

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 則該反應(yīng)的△H<0
C.溫度為T時(shí),起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
D.溫度為T時(shí),起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,書寫不正確的是(

A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇不具有的化學(xué)性質(zhì)( )

A. 可與金屬鈉反應(yīng) B. 能發(fā)生加成反應(yīng) C. 可被氧化成乙醛 D. 可發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L-1)

0.100

0.200

0.150

0.100

0.500

c(H2O2)/(mol·L-1)

0.100

0.100

0.150

0.200

?

0.400

v/(mol·L-1·s-1)

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1

B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1

C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1

D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等)為原料制取軟磁用Fe2O3(要求純度>99.2%,CaO含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):

已知:生成氫氧化物的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

(1)濾渣A的主要成分是__________

(2)在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。反應(yīng)后,可以用__________溶液檢驗(yàn)說明Fe3+是否已經(jīng)完全反應(yīng)。

(3)在過程中,課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)1.60mol/L左右的理由是______。

(4)在過程中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

(已知:濾液B中鈣的含量以CaO計(jì)為290—310mg/L)

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣C的主要成分有__________。

(5)在過程中,反應(yīng)溫度需要控制在35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。

(6)在過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(A-)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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