【題目】在298 K時,實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I2在不同濃度時的化學反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ? | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ? | 0.400 |
v/(mol·L-1·s-1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1
B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1
C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1
D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1
【答案】C
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。
根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出,實驗2與實驗1比較,c(HI)增大到原來的2倍,則反應(yīng)速率也增大原來的2倍,實驗4與實驗1比較,c(H2O2)原來的2倍,則反應(yīng)速率也變成原來的2倍,實驗3與實驗1比較,c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍,則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5==2.25倍,則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比,所以實驗5反應(yīng)速率是實驗1的=3倍,則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍,所以A、B、D符合,C不符合,故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)肼(N2H4)與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標準狀況下,該氫化物氣體的密度為1.92g/L,且其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977,則該反應(yīng)的化學方程式為____.
(2)二氧化氮在一定條件下,可以發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1,在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是8.4kJ,0~2min時間內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________,該溫度下的平衡常數(shù)為_________。(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知:T1_______T2(填“>”“<”或“=”)
③實驗丙中,達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.
(3)工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6,則溶液的________________________.(已知:H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7)
(4)使用間接電化學法可以處理煤煙氣中的NO,裝置如圖,已知電解池溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實驗的啟示,擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (寫出化學方程式)。
【定性實驗】(1)甲同學設(shè)計下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進行實驗,當氧化銅完全反應(yīng)后停止實驗。
①為達到良好的冷凝效果,方框中 C 裝置應(yīng)選用_________(填儀器名稱);實驗中先通入乙醛蒸氣,后點燃裝置 B 處酒精燈,這樣操作的目的是_________。
②已知: Cu2O 呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 請你設(shè)計實驗證明猜想 1 成立。
實驗操作:____________________________________ 。
實驗現(xiàn)象:____________________________________ 。
【定量實驗】(2)乙同學設(shè)計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。
已知:醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關(guān)說法正確的是(填標號)_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)
d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后,稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g;裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請選擇合理數(shù)據(jù)計算,確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量: _______。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
C.物質(zhì)的量就是摩爾
D.物質(zhì)的量的單位是摩爾
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量.已知如表數(shù)據(jù).
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
(1)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 .
(2)25℃時,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
(3)NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .
(4)25℃時,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一,含硫化合物在自然界中廣泛存在,循環(huán)關(guān)系如下圖所示:
(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生H2S在大氣當中發(fā)生如下反應(yīng):
①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是__________。
(2)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程__________。
(3)化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于SO2的脫除。
①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式,利用氨水吸收廢氣中的SO2,并在富氧條件下氧化為硫酸銨,得到化肥產(chǎn)品。反應(yīng)的化學方程式是__________。
②NaClO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。反應(yīng)離子方程式是__________。為了提高吸收效率,常用Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示:
過程1:Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-,過程2的離子方程式是__________。
Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是__________。
③電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________。
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行上述反應(yīng),下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b是兩根碳棒.以下敘述正確的是( 。
A.a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.滴加酚酞試液,b極附近溶液顏色變紅
D.銅片上的電極反應(yīng)式是:Cu2++2e→Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說法中錯誤的是
A.容量瓶不能用于溶解固體
B.容量瓶不能用于加熱
C.容量瓶可以用來長期存放溶液
D.容量瓶可以用于配制溶液
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