【題目】在相同溫度下,下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
則Q1和Q2的關(guān)系為
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2015·上海)已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是( )
A.分子式為C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是( )
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最;常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氣體),且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
(1)B在元素周期表中的位置為__________;E的名稱為_____;D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為______。
(2)F和C(題目中的字母)分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為___________和 _____________。
(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>___________________(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)F2C和F2E中,熱穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式),其主要原因是_____________。
(5)E的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),只生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(6)KGO3(K、O為鉀和氧)可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為
A. 500mL,100.7g B. 950mL,201.4g C. 1000mL,201.4g D. 1000mL,212g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O;NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是( )
A.H2O的還原
B.NiO(OH)的還原
C.H2的氧化
D.Ni(OH)2的氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ,則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為
A.放出Y kJ B.放出(5X-5Y) kJ
C.放出(10X-Y) kJ D.吸收(10X-Y) kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)充入生成物C
B.0~8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8
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