6．下列各晶體中任意一個(gè)原子都被相鄰的4個(gè)原子所包圍：以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．甲烷B．石墨C．晶體硅D．水晶

分析 晶體中以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍是晶體硅，水晶是二氧化硅屬于原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2個(gè)硅原子．

解答 解：A．甲烷是分子晶體，不存在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．石墨是混合晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰3個(gè)原子包圍，故B錯(cuò)誤；
C．晶體硅是原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，故C正確；
D．水晶是原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2個(gè)硅原子，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)，難度不大，能判斷晶體類型是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，說明Al（OH）3具有漂白性
C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
  氯 氧溴  碘鍍 
 第一電離能（kj/mol） 16811251  11401008  900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 （）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2為角型結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3
（6）圖一為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是AD（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．硫晶體為無線延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C6H12O2的有機(jī)物X，在稀硫酸存在下水解可得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的有機(jī)物，則符合此條件的有機(jī)物X最多有（　�。�
A．12種B．10種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯水的下列性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的？
（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色：H+、HClO
（2）向氯水中加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體：H+
（3）向氯水中滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
（4）新制的氯水呈黃綠色：Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）0.8（或1.24）g（電解前后溶液的體積不變）．

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