Question

下列關(guān)于圖中的各項敘述正確的是（ ）
A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ?mol^-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中A點對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為B=A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的濃溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念分析；
B、根據(jù)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來分析；
C、根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變進行判斷；
D、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，由此判斷鹽的水解程度．
解答：解：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物（如H→H₂O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，故A錯誤；
B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大，縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于，故B錯誤；
C、將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，而二者T₁℃溶解度相同，即濃度相同，所以T₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B^?水解程度大，產(chǎn)生OH^-濃度大，pH大，故D正確，
故選CD．
點評：本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問題，題目難度中等，本題易錯點為B，注意平衡時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系比較．