下列有關說法正確的是（　�。�
①進行中和熱的測定實驗時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度
②用滴定管量取鹽酸前，先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進行潤洗
③用蒸餾裝置可以制乙酸乙酯，但溫度計的水銀球應放入液體中
④蔗糖水解實驗，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氫氧化銅檢驗是否水解．
A、②③B、①③C、①②④D、①②
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：①測定中和熱，與反應前溫度及反應的最高溫度有關；
②滴定管需要潤洗；
③制乙酸乙酯直接加熱；
④蔗糖水解后顯酸性，利用NaOH中和至堿性再檢驗葡萄糖．
解答： 解：①測定中和熱，與反應前溫度及反應的最高溫度有關，則中和熱的測定實驗需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度，故正確；
②滴定管需要潤洗，則用滴定管量取鹽酸前，先用蒸餾水洗凈后再用待取鹽酸進行潤洗，故正確；
③制乙酸乙酯直接加熱，則不需要溫度計，故錯誤；
④蔗糖水解后顯酸性，利用NaOH中和至堿性再檢驗葡萄糖，則蔗糖水解實驗，用NaOH中和稀硫酸之后再用新制的氫氧化銅檢驗是否水解，故正確；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、中和滴定、乙酸乙酯制備、蔗糖水解實驗等，側重實驗操作及實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的PH3和H2的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支裝有足量的銅屑，第二支裝有足量的CuO．第一支玻璃管中因發(fā)生反應：2PH3+3Cu
  △  
.
 
Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反應后質(zhì)量減輕了5.76g．
試求：原混合氣體中PH3與H2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的SO2和SO3，其分子個數(shù)比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
．
（2）3.01×1023個NH3分子的物質(zhì)的量為
 
mol，標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標準狀況下測定），并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成l mol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，利用空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，電子由鋁板沿導線流向鉑網(wǎng)
B、負極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、鹽電離出的離子不一定有金屬離子
D、非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，1L H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使該溶液的pH增大的同時，c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na++CO32-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C、H2SO4=H2++SO42-
D、NaCl=Na++Cl-
E、NaCl=Na++Cl-

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