（12分）某同學用10mol? L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol? L-1 的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸____________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________________、___________。
（3）實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
試回答下列問題：
該反應中_____________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_______________。
若產(chǎn)生標準狀況下的Cl2 2.24L,則被氧化的HCl__________mol。
（1）25 ；（2）250mL容量瓶、膠頭滴管；（3） MnO2 ；Cl2； 0.2
（1）根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可計算出需要量取濃鹽酸的體積為。
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度配制要求，除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管。
（3）由方程式可知MnO2中Mn元素的化合價由＋4價降低到＋2價，被還原，作氧化劑，MnCl2是還原產(chǎn)物；HCl中Cl的化合價由－1價升高到0價，被氧化，作還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。但4molHCl只有2mol作還原劑，另外2mol其酸性的作用。標準狀況下的Cl2是2.24L，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)原子守恒知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結果如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL
19.00
23.00
23.04
該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置不適合于
A．用鹽酸與CaCO3反應制取CO2B．用稀硫酸和鋅反應制取H2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二茂鐵（結構如圖）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時。

步驟4. 反應結束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。
步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風干得到粗制的二茂鐵。
（1）步驟1中通入N2的目的可能是      。
（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是      。
（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從      口進（選填a或b）。
（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應的離子方程式是      。
（5）步驟5用冷水洗滌是因為      ，因此可采用     的方法，進一步提純二茂鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)的量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n，實驗測得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）
（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質(zhì)量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質(zhì)量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。

I．(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為 ：                                        。
(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是                           ；
(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用     (填序號，下同)裝置，
氣體應從     進；干燥乙炔最好選用       裝置。（提示：PH3與CuSO4反應可生成Cu3P沉淀）
Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：

(1)操作b的名稱是             ；
(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是                  (寫結構簡式)。
(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結構簡式為              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）用18mol/L的濃硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正確的操作順序，將序號
填入括號內(nèi)并填寫下列空格。
（   )用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿_______注入__________并重復2次。
（   )將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（   )用量筒取濃硫酸______mL。
（   )將容量瓶蓋緊搖勻。
（   )將已冷卻的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（   )改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。
（   )繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至接近刻度線__________cm處。
若實驗遇到下列情況，對所配溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填偏高、
偏低、無影響)。
（1)   用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線___________；
（2)   稀釋過程中不慎有硫酸液滴濺出____________；
（3)   未將洗滌液加入容量瓶___________；
（4)   定容時仰視刻度線__________；
（5)   搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，又加蒸餾水至刻度線__________；
（6)   配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：
 
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔點/℃
122.4
-97
-12.3
沸點/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                      。
(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是                  。
(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本實驗所必需的儀器有托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、                     以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
(2)某學生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會導致結果               (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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同步練習冊答案