Question

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）

 

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A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

 

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Answer 1

考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬概論與堿元素

分析：鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，銀較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答： 解：（1）依據(jù)金屬活動順序可知鐵的活潑性強于銀，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，鐵較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，質(zhì)量減�。汇y較不活潑的金屬作正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在銀圈上析出，所以鐵圈向上傾斜，銀圈向下傾斜，
故選D；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜；
故答案為：鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜．

點評：本題考查了電解池工作的原理，明確鐵和銀的活潑性強弱順序，原電池工作的原理是解題的關(guān)鍵．