Question

Ⅰ．CH₃COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁

 

 V₂ （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．
Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O
D．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

 

．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為

 

．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ．（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度大�。�
Ⅱ．（1）當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）根據(jù)氣體增加的質(zhì)量與氫氣之間的關(guān)系計算氫氣的平均反應(yīng)速率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K為

c4(H2O)

c4(H2)

；
（4）若降低溫度，K值減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，因為反應(yīng)前后氣體體積不變，則再次達(dá)到平衡狀態(tài)時其體積分?jǐn)?shù)不變．

解答： 解：Ⅰ．（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，前者的物質(zhì)的量大于后者，醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V₁＞V₂；
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），醋酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：＞；c（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
Ⅱ．（1）A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
B．當(dāng)混合氣體密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O，所以不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
D．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選BD；
（2）第2min時，氣體質(zhì)量增加8g，則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=

8g 16g/mol

4

×4=0.5mol，氫氣的平均反應(yīng)速率=

0.5mol 2L

2min

=0.125mol/（L．min），故答案為：0.125mol/（L．min）；
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、水蒸氣的物質(zhì)的量為ymol，則其平均摩爾質(zhì)量=

2xg+18yg

(x+y)mol

=14g/mol，x：y=1：3，同一容器其濃度之比為1：3，
則該溫度下的平衡常數(shù)K=(

3

1

)4=81，故答案為：81；
（4）若降低溫度，K值減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＞0，故答案為：＞；
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，所以再次平衡后，H₂O的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及化學(xué)平衡有關(guān)知識，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識點，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，知道外界條件對可逆反應(yīng)的影響，注意該可逆反應(yīng)的特點，題目難度不大．