【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

【答案】C

【解析】

試題由烷烴中碳原子個數(shù)越多，沸點越大，則沸點戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸點大小順序為：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平衡，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 ( )

A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為：xMg－2xe－===xMg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )

A. 銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋

B. 當銅電極質(zhì)量減少0.64 g時，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應，電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________

（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽

和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移

動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（3）已知該原電池裝置在反應前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后兩極質(zhì)量相差12.9 g

則導線中通過的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示)；

（4）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作，則原電池的負極材料是________，正極發(fā)生的電極反應為：__________________。

（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________（填“正極”或“負極”）C電極的反應方程式為：_____________

②若電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。

③電池工作一段時間后溶液的酸性_________（填“增強”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請回答下列問題：

（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是______________，

寫出銅與氯氣反應的化學方程式 ______________________。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是___________________。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為____________________。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2

c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式____________________。

（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是_____________。該腐蝕過程的正極反應式為___________________。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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