【題目】已知反應(yīng)Cu(s)+2Ag(aq)===Cu2(aq)+2Ag(s)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 銅電極是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e===Cu2

B. 當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí),電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過(guò)

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】A.銅為負(fù)極,銀為正極,負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64g時(shí),消耗銅的物質(zhì)的量為0.01mol,外電路有0.02mol電子通過(guò),內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.鹽橋中不能裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,否則Ag+要與Cl-生成AgCl沉淀,故D錯(cuò)誤;D.銀為正極發(fā)生還原反應(yīng),銀離子得電子生成單質(zhì)銀,銀電極質(zhì)量增加,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2===Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動(dòng)方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e===Fe+2Li2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)翘挤郏琈nO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ,電池反應(yīng)的離子方程式為

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn g。(已經(jīng)F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò)____分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、______和 ,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法是 ,其原理是 。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開(kāi)____,加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí),鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)____時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ,原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是

A.甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B.乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C.1,3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng) D.乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.向容器中加入惰性氣體,平衡向右移動(dòng)

B.加入催化劑,HI的產(chǎn)率增大

C.降低溫度,H2的轉(zhuǎn)化率減小

D.無(wú)論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí),混合氣體的平均分子量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烷 ②2一甲基丙烷 戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤22—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作.

(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______,其作用是__________________。

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽(yáng)極逸出的氣體_。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是( )

已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.在過(guò)程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D.從第③步到第⑤步的目的是為了富集

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑,為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量,某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:

(1)氣體A的主要成分是________(填化學(xué)式)加熱煮沸時(shí)必須先向燒瓶中加入碎瓷片,其目的是______________________;邊通入N2邊煮沸的目的是________________。

(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.0100 mol·L1I2溶液V mL,則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)

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