【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）

A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水

C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水

【答案】B

【解析】

A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞和形成，選項A不符合題意；

B．硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，選項B符合題意；

C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，選項C不符合題意；

D．燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，選項D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應(yīng)的方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應(yīng)。

（1）請寫出E的電子式_______________。

（2）下列反應(yīng)的化學方程式：（要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式）

反應(yīng)②：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)③：________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)④：____________________反應(yīng)類型________。

反應(yīng)⑤：____________________反應(yīng)類型________。

（3）比較反應(yīng)①劇烈程度_____________（填＞、= 或＜）鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。

Ⅱ．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（3）依據(jù)核磁共振氫譜分析，二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

B. 放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)

C. 電池負極的電極反應(yīng)為：BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

選項

實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象

實 驗 結(jié) 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗等為解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原Fe2O3的熱化學方程式為__________________________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的新舉措，反應(yīng)原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖。

①在上圖A、B、C三點中，選出對應(yīng)下表物理量最小的點。

反應(yīng)速率

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率α

_________

_________

_________

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進行（填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫爾鹽，即六水合硫酸亞鐵銨晶體，是一種重要的化工原料，在空氣中緩慢風化及氧化，欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化，需要進行實驗操作是：取少量樣品，加無氧水溶解，將溶液分成兩份，______________________________________，則證明該樣品已部分氧化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。

（2）下列說法不正確的是____________ (填序號）。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2 > CO2

B．笫一電離能由小到大的順序：B <C < D

C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D．穩(wěn)定性：H2O> H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

（3）F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。

（4）某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。

（6）D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構(gòu)成的二硫鍵，其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時減少的相對分子質(zhì)量為:

A. 18（A－3）+4 B. 18（A－2）+4

C. 18m（A－3） D. 18（A－2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)該反應(yīng)________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。

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