1．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應的化學方程式為：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

分析 由電池總反應Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，電子從負極流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故A正確；
B．在原電池中電子從負極流向正極，故B錯誤；
C．該電池反應中二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，其反應式為：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故C正確；
D．原電池的負極的電極反應為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，則外電路中每通過0.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側(cè)重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
①制作計算機芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
⑤硅膠可用作食品干燥劑
⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．下面說法正確的是（　　）
A．A點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3B．B點的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．B點的沉淀是Al（OH）3D．A點的沉淀是Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
C．反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，該電池有望取代傳統(tǒng)電池，下圖為某學生在實驗室利用堿性氫氧燃料電池電解X溶液．
請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在堿性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負極，電極反應式為2H2-4e-+4OH-=2H2O；
（2）a，b為碳棒，若X為CuSO4溶液，a極為陽極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，溶液的PH變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”或“無影響”）；若X為NaCl溶液，在U型管兩端各滴入幾滴的酚酞，電解總反應式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，b電極現(xiàn)象為生成氣體且溶液變紅色．
（3）若要實現(xiàn)在鐵表面鍍上銀，則b電極為鐵（填電極材料），電極反應式為Ag++e-=Ag．反應過程中消耗標準狀況下O2 2.24L，則鐵表面鍍上銀的質(zhì)量為43.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式或化學反應方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．用惰性電極電解MgCI2溶液：2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
C．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A（g）+3B（g）?2C（g）反應在密閉容器中進行，若保持容積不變，在溫度分別為T1和T2時，達到平衡，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)象一體積可變的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應發(fā)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ．下列敘述中正確的是（　　）
A．T1＞T2，該反應生成物的總能量高于反應物的總能量
B．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
C．由平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數(shù)一直沒有變化
D．反映從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數(shù)K和A的轉(zhuǎn)化率都是先增大后減小

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